题目内容

11．某无色溶液中存在大量的NH4+、Ba2+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的是（　　）
A．SO42一B．Cu2+C．Ag+D．NO${\;}_{3}^{-}$

分析 无色溶液中可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，
A．硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
B．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；
C．氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀；
D．硝酸根离子为无色离子，不与NH4+、Ba2+、Cl-反应．

解答 解：溶液无色可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，
A．SO42-与Ba2+反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；
C．Ag+、Cl-之间反应生成AgCl沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．NO3-为无色离子，也不与NH4+、Ba2+、Cl-反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在．

练习册系列答案
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1．（1）100ml 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42-0.02mol，Na+的物质的量浓度是0.4 mol/L．
（2）5molCO2的质量是220g；在标准状况下所占的体积约为112L；所含氧原子的数目为10NA（或6.02×1024）个．
（3）3.01×1023个OH-的物质的量为0.5 mol，质量为8.5g，含有电子的物质的量为5 mol，这些OH-与0.5mol NH3的质量相同．
2．下列实验现象预测正确的是（　　）
A．
振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
B．
铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色
C．
微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．
当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔效应
19．下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp （25℃）．
电解质平衡方程式平衡常数KKsp
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10
H3PO4H3PO4?H++H2PO4- 
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
H3BO35.7×10-10
NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-1.76×10-5
H2OKw=1.0×10-14
Mg（OH）2Mg（OH）2?Mg2++2OH-5.6×10-12
回答下列问题：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为①④③②（须填编号）；
（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-；
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）=c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚（C6H5OH）溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是d；
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
（5）如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
①T1＜T2（填＞、=、＜）；
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是D．
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
D．升温可使溶液由b点变为d点
6．已知某纯碱、小苏打的混合物，为测定试样中纯碱的质量分数，甲同学设计用下图中的装置进行实验．

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将9.5g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到10.0g
④从分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到12.8g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为14.4g
请填空和回答问题：
（1）第一个洗气瓶作用除去空气中的二氧化碳．
（2）第二个洗气瓶中加什么溶液浓硫酸．
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的最终结果偏低（填偏高、偏低或不变）．
（4）不要步骤⑤，测试的结果偏高（填偏高、偏低或不变）．
（5）该试样中纯碱的质量分数为55.8%．
（6）乙同学觉得该方案有不足，需改进，你觉得他的改进方法可能是在U形管后面再加一个装有碱石灰的球形干燥器．
（7）丙同学做过该实验后认为也可以用其他的方法来测定，下方案你觉得可行的有ACD．
A、对固体加热测质量变化     B、加足量盐酸排水法测气体体积
C、加足量氯化钡测沉淀质量    D、加足量氢氧化钡测沉淀质量．
16．某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物NH3性质的探究．
（1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．你认为他能否达到目的？否（填“能”或“否”），理由是氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大．
（3）该小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性．
①该装置在设计上有一定缺陷．为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是在装置A与B之间增加装有碱石灰的U型管．
②利用改进后的装置进行实验，CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体．氨气与CuO反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
③有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含Cu2O．Cu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+．请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O取少量样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明含有Cu2O，否则不含有．
3．下列说法中，正确的是（　　）
A．气体摩尔体积为22.4L•mol-1
B．1molH2的质量是2g，它所占的体积是22.4L
C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧
D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
20．己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ•mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为（　　）
A．55 kJB．220 kJC．550 kJD．1108 kJ
1．聚己二酸丙二醇酯是性能很好的耐热和耐久性增塑剂，其中一种合成路线如下：

已知：①烃A的相对分子量为84，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
②化合物B为一氯代烃；
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
④
⑤
回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）由E和F生成G的反应类型为加成反应，G的化学名称为3-羟基丙醛．
（3）①由D和H生成聚已二酸丙二醇酯的化学方程式为n HOOC（CH2）4COOH+n HOCH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+（2n-1）H2O．
②若聚已二酸丙二醇酯平均相对分子质量为5600，则其平均聚合度约为a（填标号）．
a．30　　b．35　　c．40　　　d．48
（4）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有12种（不含立体异构）：
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生水解反应．其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为6：1：1：2的是（写出其中一种结构简式）．
（5）请设计以甲苯、乙醛为有机原料（其他无机原料任选）合成肉桂酸（）的合成路线示意图．
已知：
示例：H2C=CH2$→_{催化剂，△}^{H₂O}$ CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH₂COOH}$　 CH3COOC2H3．

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