题目内容
短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原
子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
(1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式： 。F的原子结构示意图为： 。
(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为 键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为 化合物。
(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为： 。
(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性 于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论 。
(1) 
(2)共价 离子
(3)OH－＋HCO3-=CO32-＋H2O
(4)Na＞N＞O＞H
(5)弱 Na2CO3＋2HClO4=CO2↑＋H2O＋2NaClO4或NaHCO3＋HClO4=CO2↑＋H2O＋NaClO4
解析
（15分）下表中列出五种短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。
| 元素 | 相关信息 |
| X | 基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1 |
| Y | 其原子L层电子数是K层3倍 |
| Z | 其单质能与冷水剧烈反应，生成的阴阳离子电子数相同 |
| W | 其单质在Y2中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| T | 其最高正价与最低负价的代数和为6 |
回答下列问题：
（1）Y、Z、W三种元素所形成的简单离子半径由小到大的顺序是 （用离子符号表示）；T元素的基态原子核外电子排布式为 。
（2）X、Z两元素可形成化合物ZX3，其晶体中化学键类型有 ，晶体类型为 。
（3）T元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是 H2Y的沸点比H2W高的原因是 。
（4） Z2 WY3溶液呈 性，其原因是（用离子方程式表示） 。
（5）已知25℃、101 kPa下：
①2Z(s)+
Y2(s)=Z2Y(s) △H1=-414KJ/mol②2Z(s)+ Y2(s)=Z2Y2(s) △H1=-511KJ/mol
则1mol Z2 Y2（S）与足量Z（s）反应生成Z2 Y（s）的热化学方程式为 。
I．用元素符号回答原子序数11-18的元素的有关问题：(填对应物质的化学式)
（1）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ;其电子式为：
（2）最高价氧化物的水化物呈两性的是 ;
（3）能形成气态氢化物且最稳定的是 ，其电子式为 ．
II．化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题。
下列说法错误的是 。
| A．将Cl2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 |
| B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| C．配制1L0．5mol·L-1的NaCl溶液，需用托盘天秤称量29．25gNaCl固体 |
| D．常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸 |
F．实验室保存硫酸亚铁溶液，需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化
G．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述。
| 元素 | 结构、性质等信息 |
| A | 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 |
| B | B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 |
| C | 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 |
| D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
请根据表中信息填写：
(1)A原子的核外电子排布式 。
(2)B元素在周期表中的位置 ；
离子半径：B A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的电子排布图是 ，其原子核外有 个未成对电子，能量最高的电子为 轨道上的电子，其轨道呈 形。
(4)D原子的电子排布式为 ，D－的结构示意图是 。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 ，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为 。
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。
核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
A．原子核对核外电子的吸引力
B．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：
| | 锂 | X | Y |
| 失去第一个电子 | 519 | 502 | 580 |
| 失去第二个电子 | 7 296 | 4 570 | 1 820 |
| 失去第三个电子 | 11 799 | 6 920 | 2 750 |
| 失去第四个电子 | —— | 9 550 | 11 600 |
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量__________________________________。
②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）____________元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________________。
③Y是元素周期表中第________族元素。
④以上13种元素中，________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需
要的能量最多。