题目内容

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们的原
子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多,数目庞大;C、D是空气中含量最多的两种元素,D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物;F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题:
(1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式:       。F的原子结构示意图为:       
(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为       键(填“离子”或“共价”,下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为       化合物。
(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成,且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为:                                           
(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是       (用元素符号表示)。
(5)元素B和F的非金属性强弱,B的非金属性       于F(填“强”或“弱”),并用化学方程式证明上述结论                                                             

(1)     
(2)共价 离子
(3)OH+HCO3-=CO32-+H2O
(4)Na>N>O>H
(5)弱 Na2CO3+2HClO4=CO2↑+H2O+2NaClO4或NaHCO3+HClO4=CO2↑+H2O+NaClO4

解析

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