题目内容

X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期,且原子序数逐渐增大,X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高,但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”,广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题:
⑴X、Y两种元素的元素符号是:                 。X、Y可以形成一种共价化合物,其中两种元素最外层电子数都达到8,则其分子的空间构型是:        ;中心原子的杂化方式是:         
⑵X的氢化物易溶于水的其原因是:                              
⑶N的电子排布式是:                     
⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系:        小于       (填元素符号)。

(1)N  F三角锥  SP(2)氨气与水反应,氨气与水可以形成氢键,氨气分子是极性分子(3)1s22s22p63s23p63d24s2.(4)N小于F

解析试题分析:根据题意可推知这五种元素分别是:X是N;Y是F;W是Al; M 是Ca;N是Ti。(1)X、Y两种元素的元素符号是N、F。X、Y可以形成一种共价化合物,其中两种元素最外层电子数都达到8。该分子为NF3。其分子的空间构型与NH3类似,是三角锥形。中心原子N的杂化方式是SP。⑵X的氢化物NH3易溶于水是因为NH3是极性分子,水分子是极性分子根据相似相溶原理,以极性分子构成的物质容易溶解于由极性分子组成的物质中。而且氨气与水反应,产生一水合氨。⑶22号元素Ti的电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2。⑷一般情况下,同一周期的元素,元素的非金属性越强,原子的半径越小,失去电子越难。非金属性N<F,所以这两元素的第一电离能大小关系N<F。
考点:考查元素的推断、分子的空间构型、分子中原子的杂化方式、原子核外电子排布、电离能大小的比较及相似相溶原理的应用的知识。

练习册系列答案
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(16分)X、Y、Z三种短周期元素,其单质在常温下均为无色气体,它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合,可发生如右图所示变化。己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。请回答下列问题:
 
(1)由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物的化学式为           ,相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(H+)最小的是                (填写化学式)。
(2)Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料,以氢氧化钾溶液为介质,反应生成对环境无污染的常见物质,试写出该电池负极的电极反应式                          ,溶液中OH-         极移动(填“正”或“负”)。
(3)Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙,其分子中只存在共价单键,常温下甲、乙均为无色液体,甲随着温度升高分解速率加快。
①乙能够将CuO还原为Cu2O,已知每lmol乙参加反应有4mole- 转移,该反应的化学方程式为  
②将铜粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液处埋,测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表:

温度(℃)
20
30
40
50
60
70
80
铜的平均溶解速率
(×10-3mol?L-1·min-1
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
由表中数据可知,当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降,其主要原因是 
_____________________________________________________
③实验室可用甲作试剂取X的单质,发生装置可选用下图中的      (填装置代号)。

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