题目内容
10．某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+，已知该反应中的H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是H2O2，还原产物是Mn2+．
（2）KMnO4溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择稀硫酸（选填“稀硫酸”或“浓盐酸”）进行KMnO4溶液的酸化．
（3）假如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L．
分析 由H2O2→O2知，双氧水在反应中作还原剂，所以还必须有氧化剂参加反应，在反应中得电子化合价降低，根据化合价知，高锰酸根离子作氧化剂，还原产物是锰离子，同时反应后生成水，反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，结合离子方程式解答该题．
解答 解：（1）反应中生成氧气，H2O2被氧化，为还原剂，MnO4-被还原，还原产物为Mn2+，
故答案为：H2O2；Mn2+；
（2）高锰酸钾具有强氧化性，可氧化盐酸生成氯气，可应用硫酸酸化，
故答案为：稀硫酸；
（6）2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑反应中，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，由方程式可知生成5mol氧气转移10mol电子，则如反应转移了0.3mo1电子，产生的氧气0.15mol，气体在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
故答案为：3.36．
点评 本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应的概念、电子转移等知识的考查，题目难度不大，注意根据化合价的变化分析．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | SO2可以使Br2水褪色，是因为SO2具有漂白性 | |
| B． | Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg | |
| C． | Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故Fe与I2反应生成FeI3 | |
| D． | 可以用铝制的容器储存和运输浓硝酸是因为常温下铝遇到浓硝酸钝化 |
18．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应反应物A的能量大于生成物D的能量 | |
| B． | 该反应为吸热反应 | |
| C． | 反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
| D． | 该反应只有在加热条件下才能进行 |
5．1纳米（nm）=10-9m，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）
| A． | 分散质粒子不能透过滤纸 | B． | 具有丁达尔效应 | ||
| C． | 分散质很快就沉降下来 | D． | 所得分散系是溶液 |
15．反应4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L．下列反应速率的表示正确的是（ ）
| A． | 用A表示的反应速率是0.4 mol/（L•min） | |
| B． | 用B表示的反应速率是0.3 mol/（L•min） | |
| C． | 2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/（L•min） | |
| D． | 用D表示的反应速率为0.1 mol/L |
，B的晶体类型是分子晶体．
12．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | Fe为阳极，其电极反应为：Fe-3e-+3OH-=Fe（OH）3↓ | |
| B． | 通入甲烷的电极为负极，其电极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O | |
| C． | 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池工作时必须 有部分A物质参加循环．A物质是CO2 | |
| D． | 实验过程中，若在阴极产生了4.48 L气体，则电路中通过的电子个数为0.4NA |
13．在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：2A（g）+3B（g）?3C（g），只有反应到达平衡时才具有的性质是（ ）
| A． | 各物质的浓度之比为2：3：3 | |
| B． | ν（A）、ν（B）、ν（C） 之比为2：3：3 | |
| C． | A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化 | |
| D． | 混合物各物质的量浓度相等 |