题目内容

13．下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是（　　）
A．过氧化钠B．碘化氢C．苛性钠D．氯化钾

分析 活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．

解答 解：A．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性键，为离子化合物，故A错误；
B．HI分子中H-I原子之间只存在极性键，为共价化合物，故B错误；
C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、H-O原子之间存在极性键，为离子化合物，故C正确；
D．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学键及化合物类型判断，为高频考点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意过氧化钠中存在的化学键及电子式书写方法，为易错点．

练习册系列答案
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3．张青莲是我国著名的化学家．1991年，他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值．这是原子量表中首次采用我国测定的相对原子质量值．已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是（　　）
A．In为长周期元素B．In的最高正化合价为+3
C．In容易导电导热D．In和铝同主族，金属性比铝弱
4．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（　　）
A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3
B．SiO2晶体熔化时破坏的是共价键；所以CO2晶体熔化时破坏的也是共价键
C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝
D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
1．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（　　）
A．氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中
B．氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中
C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D．金属钠保存在石蜡油或煤油中
8．一定条件下将0.5mol SO2和一定量O2通入恒容密闭容器中，压强为4.04×105Pa，在恒温（500℃）下反应达到平衡，压强为3.03×105Pa，测得余0.1mol O2，则SO2的转化率为（　　）
A．80%B．75%C．60%D．40%
18．（1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需要提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol-1表示．请认真观察下图，然后回答问题．
图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应需要（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H=E2-E1 （用含E1、E2的代数式表示）．
（2）1.00L1.00mol•L-1 H2SO4溶液与2.00L1.00mol•L-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8 kJ/mol．
（4）发射航天器常以联氨（N2H4）为燃料，N02为推进剂，燃烧生成氮气和水蒸气，火焰温度可达2700℃，已知：N2（g）+2O2（g）═2N02（g）△H=+67.7kJ-mol-1①
N2H4（g）+02（g）═N2（g）+2H20（g）△H=-534KJ-mol-1②
对N2H4和NO2反应的说法不正确的是（　　）
A．N2H4与NO2反应时NO2作氧化剂
B．氮气既是氧化产物，又是还原产物
C．生成1molN2转移8mol电子
D．该反应的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H20（g）．
5．实现下列变化既不需要另加入还原剂，也不需要另加入氧化剂的是（　　）
A．F2→F-B．HNO3→NOC．Mg→Mg2+D．Na2O2→O2
2．下列分子的中心原子采取sp杂化的是（　　）
A．XeO4B．BeCl2C．CH4D．PCl3
17．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
元素编号ABCDEFGHIJ
原子半径（10-10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
最高正价+6+1无+3+4+5+7+1+5+4
最低负价-2无-2无-4-3-1无-3-4
试回答下列问题：
（1）以上10种元素中第一电离能最小的是K（填元素符号）．
（2）写出下列有关反应的化学方程式：E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）比元素B原子序数大11的元素的基态原子电子排布式是[Ar]3d104s2．
（4）C和I相比较，非金属性较弱的是N（填元素符号），可以验证你的结论的是下列中的ab（填编号）．
a．气态氢化物的稳定性
b．两元素的电负性
c．含氧酸的酸性
d．最高化合价．

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