张青莲是我国著名的化学家．1991年.他准确测得In的相对原子质量为114.818.被国际原子量委员会采用为新的标准值．这是原子量表中首次采用我国测定的相对原子质量值．已知In的原子结构如图所示.则下列关于In的说法不正确的是( )A．In为长周期元素B．In的最高正化合价为+3C．In容易导电导热D．In和铝同主族.金属性比铝弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．

张青莲是我国著名的化学家．1991年，他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值．这是原子量表中首次采用我国测定的相对原子质量值．已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是（　　）

	A．	In为长周期元素		B．	In的最高正化合价为+3
	C．	In容易导电导热		D．	In和铝同主族，金属性比铝弱

分析由In原子结构示意图可知，原子核外有5个电子层，最外层电子数为3，处于第五周期ⅢA族，同主族自上而下金属性增强，故In金属性比Al强，属于金属元素．

解答解：由In原子结构示意图可知，原子核外有5个电子层，最外层电子数为3，处于第五周期ⅢA族．
A．In原子核外有5个电子层，处于第五周期，属于长周期元素，故A正确；
B．In原子最外层电子数为3，In的最高正化合价为+3，故B正确；
C．同主族自上而下金属性增强，故In金属性比Al强，属于金属元素，In容易导电导热，故C正确；
D．In处于第五周期ⅢA族，和铝同主族，同主族自上而下金属性增强，故In金属性比Al强，故D错误，
故选D．

点评本题考查结构性质位置关系应用，注意理解掌握同主族元素性质相似性与递变性，难度不大．

练习册系列答案

14．欲探究某矿石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一种或几种组成，探究过程如图所示．

（1）Si在周期表中的位置是第三周期、ⅣA族．
（2）下列说法正确的是ac．
a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃ b．结合质子的能力：CO₃^2-＞AlO₂^-＞HCO₃^-
c．稳定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄ d．离子半径：O^2-＜Al³⁺
（3）该矿石的组成是FeCO₃和SiO₂，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（4）该矿石和1mol L^-1HNO₃反应的离子方程式3FeCO₃+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+3CO₂↑+NO↑+5H₂O．
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O₂混合循环通入反应池中，用化学方程式解释该方法的目的：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，使NO循环使用减少环境污染，提高原料中N的利用率；若按以上方案：NO与O₂循环通入反应池处理该矿石2.3610³ kg，得到滤渣1.210³ kg，理论上至少需要1mol L^-1 HNO₃的体积为3×10⁴L．

11．

如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液，C中盛有饱和碳酸钠溶液．
已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH
②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点（℃）	34.7	78.5	117.9	77.1

（1）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸；
（2）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是有利于酯化反应向正方向进行（增大醋酸的利用率）；
（3）浓硫酸的作用是催化剂、吸收剂；
（4）从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是分液漏斗；分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出乙醇，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77℃的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
（5）若实验中用含¹⁸O的乙醇与乙酸作用，则表示该反应原理的化学方程式是CH₃COOH+CH₃CH${\;}_{2}^{18}$OH$\stackrel{浓硫酸}{→}$CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O．

18．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（　　）

	A．	CH₂=CH-CH=CH₂ 1，3二丁烯		B．	3-丁醇
	C．	2-甲基丁烷		D．	甲基苯酚

8．若N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为N_A
	B．	常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A
	C．	在标准状况下，22.4 L水的质量约为18g
	D．	物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为 N_A