题目内容
1．在容积固定的密闭容器中发生反应：2NO+O2?2NO2，不能判断该反应达到到平衡状态的是（ ）| A． | 单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2 | |
| B． | NO2?NO?O2反应速率的比为2：2：1 | |
| C． | 混合气体的颜色不再改变的状态 | |
| D． | 混合气体的压强不再改变的状态 |
分析 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质物质的量、物质的量浓度、百分含量及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．
解答 解：A．单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2，即同时生成nmolO2，正反应速率相等，所以达到平衡状态，故A不选；
B．无论反应是否达到平衡状态，都存在NO2?NO?O2反应速率的比为2：2：1，所以不能据此判断平衡状态，故B选；
C．只有二氧化氮有颜色，当混合气体的颜色不再改变时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C不选；
D．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，且是恒容条件下，所以当混合气体的压强不再改变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D不选；
故选B．
点评 本题考查化学平衡状态的判断，明确平衡状态特征是解本题关键，注意：只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断标准，易错选项是B，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．下列各组有机物，不论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧生成水的总质量就相同的是（ ）
| A． | 甲烷、丙烷 | B． | 甲苯、甘油 | C． | 甲酸、乙酸 | D． | 乙醇、乙二醇 |
（任意一种）．
（不写条件）．
．
工业上通过电解含NH4F的无水熔融物生产NF3气体，其电解原理如图所示．则a极为阳极，该极的电极反应式NH4++3F--6e-=NF3+4H+，用电镀法在铁板表面镀锌或锡可防腐，这种防止金属腐蚀的方法从原理上属于覆盖保护层法．
16．
中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（ ）
中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（ ）| A． | 若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁 | |
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| D． | 若D是一种强酸且可与铜反应生成B或C，则A既可以是单质也可以是化合物 |
6．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的是（ ）
| A． |  图装置用于制取少量的氨气 | |
| B． |  图装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2 | |
| C． |  图装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体 | |
| D． |  图装置可制取少量的乙酸乙酯 （夹持物略） |
13．下列物质属于共价化合物的是（ ）
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10．下列有机物命名正确的是（ ）
| A． | 3，4，4-三甲基-1-戊炔 | B． | 2，2-二甲基-3-丁烯 | ||
| C． | 2，3，4，4-四甲基戊烷 | D． | 1，3，4-三甲基苯 |
11．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH=12的溶液：NO3-、I-、Na+、Al3+ | |
| B． | 0.1mol．L-1CH3COONa溶液：Mg2+、H+、Cl-、SO42- | |
| C． | Kw/c（H+）=0.1mol•L-1 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- | |
| D． | 0.1mol•L-1KMnO4溶液：Na+、Mg2+、N03-、S032- |