题目内容

2．化合物X2Y由短周期元素X和Y组成．下列说法一定正确的是（　　）
A．X的原子半径大于Y
B．若X为ⅠA族元素，则该化合物中含离子键
C．若X2Y的焰色为黄色，则它的电子式是
D．若每个X2Y分子中含有10个电子，则Y是第3周期元素

分析 短周期中的X和Y两种元素可组成化合物X2Y，当X、Y的化合价可以分别为+1、-2价时，X处于IA族、Y处于ⅥA族，也可以为其它化合物，若N2O、Cl2O等．
A．若X为H元素，其原子半径在所有元素中最小；
B．若X为ⅠA族元素，该化合物可能为H2O等；
C．若X2Y的焰色为黄色，则X为Na，Y为O或硫；
D．若每个X2Y分子中含有10个电子，则X为H、Y为O．

解答 解：短周期中的X和Y两种元素可组成化合物X2Y，当X、Y的化合价可以分别为+1、-2价时，X处于IA族、Y处于ⅥA族，也可以为其它化合物，若N2O、Cl2O等．
A．若X为H元素，其原子半径在所有元素中最小，故A错误；
B．若X为ⅠA族元素，该化合物可以为氧化钠，属于离子化合物，该化合物可能为H2O等，属于共价化合物，故B错误；
C．若X2Y的焰色为黄色，则X为Na，Y为O或硫，电子式为，故C正确；
D．若每个X2Y分子中含有10个电子，则X为H、Y为O，Y元素不可能处于第三周期，故D错误，
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，注意根据可能的化合价判断元素在周期表的位置，注意结合常见化合物判断其它可能的情况，难度中等．

练习册系列答案
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12．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用图，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：
①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
回答下列问题：
（1）溶解铝土矿时，其成分与NaOH溶液发生反应的离子方程式：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）滤渣A的主要成分为Fe2O3、Na2Al2Si2O8；硅酸盐沉淀写成氧化物的形式是Na2O•Al2O3•2SiO2．
（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是Al（OH）3溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率．
（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkgAl（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为$\frac{5100n}{27m}$%．
（5）若将铝用酸溶解，下列试剂中最好选用B（填编号）．
A．浓硫酸　　　　B．稀硫酸　　　　C．稀HNO3  D．浓HNO3 
（6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是[AlF6]3-，配位数为6．
13．常温下，下列各溶液中，酸性最强的是（　　）
A．pH=3B．c（H+）=5×10-5mol/L
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=6D．c（OH-）=10-12mol/L的溶液
10．常温下，若将pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　　）
A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液
17．完成下列填空题：
（1）写出第二周期元素第一电离能的排列顺序：（用元素符号由低到高排列）LiBBeCONFNe
（2）34Se2-的核外电子排布式：[Ar]3d104s24p6
（3）Fe3+的外围电子轨道表示式：．
7．请完成下列各题：
（1）下面列出了几组物质：
①金刚石与石墨；     ②D与T；                   ③12C和13C；
④O2与O3；          ⑤CH4和CH3CH2CH3；        ⑥CH2=CH2和CH2=CHCH3
⑦⑧
⑨CH3CH2OCH2CH3和 CH3CH2CH2CH2OH
其中属于同素异形体的是①④（填序号，下同）；属于同位素的是②③；属于同系物的是⑤⑥；属于同分异构体的是⑦⑨．
（2）在下列反应中，属于取代反应的是③⑤（填序号，下同）；属于加成反应的是①④；属于氧化反应的是②．
①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；③乙烷在光照下与氯气反应；④乙烯使溴水褪色；⑤由苯制取溴苯．
14．如表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃25t1t2
水的离子积常数1×10-14α1×10-12
若25＜t1＜t2，则α＞（填“＜”“＞”或“=”）1×10-14．
11．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（　　）
A．非金属性：Y＞Z
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2
12．下列方程式表示的反应既不属于加成反应也不属于取代反应的是（　　）
A．C6H5CH2Cl+NaCN→C6H5CH2CN+NaCl
B．C6H5Li+CO2→C6H5COOLi
C．CH3CH2CHO+HCN$\stackrel{NaOH}{→}$
D．CH3COOCH2CH3$→_{气相}^{450℃}$CH3COOH+

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