下列电子式书写正确的是( )A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．下列电子式书写正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析 A、硫化钠中存在钠离子和硫离子，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出最外层电子及所带电荷；
B、NH₃属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子；
C、氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起；
D、水为共价化合物，不存在阴阳离子．

解答解：A、Na₂S为离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子，硫化钠的电子式为：，故A错误；
B、NH₃属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，故B正确；
C、氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，故C错误；
D、H₂O为共价化合物，分子中没有离子，电子式为，故D错误，故选B．

点评本题考查电子式的书写，题目难度不大，注意电子式的书写方法，注意离子和原子、分子电子式的不同．

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4．盐酸普鲁卡因（

）是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：

请回答以下问题：
（1）A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为

．
（2）B的结构简式为

，C中含氧官能团的名称为硝基、羧基．
（3）合成路线中属于氧化反应的有①④（填序号），反应③的反应类型为取代反应．
（4）反应⑤的化学反应方程式为

+HOCH₂CH₂N（C₂H₅）₂ $\stackrel{一定条件下}{→}$

+H₂O．
（5）B的某种同系物E，相对分子质量比B大28，其中-NO₂与苯环直接相连，则E的结构简式为

（任写一种）．
（6）分子结构中，含有一个“-NH₂”、一个“-COOH”和一个“-CH₂CH₂”的E的同分异构体的数目有10种．
（7）苯丙氨酸（

　　）是人体必需的氨基酸之一，写出其发生缩聚反应的化学方程式

2．无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业制备无水AlCl₃的流程如下：

（1）氯化炉中通入O₂的目的是与C反应，提供反应所需的热量．
（2）氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和C反应的化学方程式是Al₂O₃+3Cl₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlCl₃+3CO．
（3）氯化炉中导出的气体，通常用亚硫酸钠溶液来吸收，请写出用Na₂SO₃溶液处理尾气时发生反应的离子方程式SO₃^2-+C1₂+H₂O═SO₄^2-+2C1^-+2H⁺；．
（4）在升华器中加入铝粉的目的是除去FeCl₃．
（5）用氯化铝晶体（AlCl₃•6H₂O）在HCl气中加热也能进行无水氯化铝的制备．但若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al₂（OH）_nCl_（6-n）]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl₃•6H₂O）的40%，则可推算n的值为4．
（6）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl${\;}_{4}^{-}$形式存在，则阳极的电极反应式为Al-3e^-+4Cl^-═AlCl₄^-．

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	在101kPa时，1mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H₂的燃烧热为-285.8kJ•mol^-1
	B．	测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度
	C．	在101k Pa时，1mol C与适量O₂ 反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ•mol^-1
	D．	在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l），△H=-57.31 kJ•mol^-1．若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

6．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.1 mol的-OH含有的电子数为N_A
	B．	9.2 g甲苯分子中处于同一平面的原子数最多为1.3N_A
	C．	标准状况下，2.8 g乙烯分子中含有的单键数为0.5N_A
	D．	标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1N_A

16．某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应．该小组设计的实验装置如图：

实验可用药品有：a．二氧化锰 b．浓盐酸 c．浓氨水 d．氯化铵 e．碱石灰 f．浓硫酸 g．饱和食盐水 h．NaOH 固体 i．消石灰
请回答下列问题：
（ 1 ）实验室制备氨气有多种方法．通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用h、e（填上述给定药品的序号）．
（ 2 ）装置E 的烧瓶中发生反应的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（ 3 ）装置D中盛装的药品是饱和食盐水（填序号），装置C的作用是干燥氯气．
（ 4 ）通人B装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是氨气比较轻，氯气比较重，如此装置可形成逆流，让氨气和氯气充分反应．
（5）实验中可观察到装置B内出现的现象是浓厚的白烟有关反应的化学方程式为8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．

3．Z、Y、X、W、V是原子序数依次增大的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X₂中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．请回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；M的分子空间构型为三角锥形，M是极性分子（“极性”或“非极性”）
（2）写出X、Z两种元素组成的化合物Z₂X₂的结构式：H-O-O-H．
（3）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M与U反应生成一种盐K，写出K中含有的化学键类型离子键、共价键、配位键．
（5）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．

20．某种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片断为：

则生成该树脂的单体（其中一种为甲醛）的种数和化学反应所属类型正确的是（　　）

	A．	2种，取代和加聚反应		B．	2种，加成和缩聚反应
	C．	3种，取代和加聚反应		D．	3种，加成和缩聚反应

1．常温下，某CH₃COONa与CH₃COOH的混合溶液的pH=7，则下列离子浓度之间的关系错误的是（　　）

	A．	c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）		B．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
	C．	c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）		D．	c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（OH^-）