题目内容
【题目】锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS①;Sb4O6+6C=4Sb+6CO②。下列说法正确的是( )
A. 反应②说明高温下Sb还原性比C强
B. 反应①中每生成1 mol FeS时,共转移2mol电子
C. 每生成1 mol Sb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3
D. 反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
【答案】B
【解析】
中,Fe元素的化合价由0升高为+2,O元素的化合价由0降低为-2价; Sb4O6+6C=4Sb+6CO②中,C元素的化合价由0升高为+2,Sb元素的化合价由+3价降低为0。
A. 反应②中C为还原剂,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则说明高温下C的还原性比Sb强,故A错误;
B. 反应①中每生成3molFeS时,共转移mol电子,则反应①中每生成1molFeS时,共转移电子的物质的量
,故B正确;
C. C.生成时,反应②C是还原剂,需要
,需要
,反应①中Fe是还原剂,生成
,需要
,故反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为
,所以每生成1molSb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为
,故C错误;
D. 反应①中O元素的化合价降低,氧气为氧化剂,而反应②中Sb元素的化合价降低,氧化剂是,故D错误;
故答案选B。
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