[题目]用NA表示阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是( )A. 64 g SO2含有氧原子数为1NAB. 物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液.含有Cl-数为1 NAC. 标准状况下.22.4 L H2O的分子数为1NAD. 常温常压下.14 g N2含有分子数为0.5 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A. 64 g SO2含有氧原子数为1NA

B. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA

C. 标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA

D. 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

【答案】D

【解析】试题分析：A．64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫分子中含有2mol氧原子，含有氧原子数为2NA，故A错误；B．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故B错误；C．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；D．14g氮气的物质的量为： =0.5mol，含有分子数为0.5NA，故D正确；故选D。

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【题目】Ⅰ．化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3

（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据________________。

（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3 的原理__________________。

（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理________________。

Ⅱ．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

（1）A的组成元素为_____________(用元素符号表示)，化学式为__________。

（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用________________。

（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g·L-1)，该气体分子的电子式为________。写出该反应的离子方程式______________。

（4）写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H+、K+、I-)______________。

【题目】下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要）成分。

编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名称	酒精	醋酸	火碱	食盐	铜导线	亚硫酸酐	苏打
主要成分	CH3CH2OH	CH3COOH	NaOH	NaCl	Cu	SO2	Na2CO3

（1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类(填编号）：属于电解质的是_________，属于非电解质的是______________。

（2）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式______________________。

（3）某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

①请用双线桥标出电子转移的方向和数目；

②被氧化与未被氧化的H2SO4的物质的量之比为___________，当电子转移0.1mol时，消耗还原剂的质量为_______________。

（4）如图1表示某同学配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是___________，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要___________ (填“偏高”、“偏低”、“不影响”）。配制应称取___________gNaOH。

【题目】将4 molA气体和2 molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol.L－1现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol.L－1.S－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol.L－1.S－1

③2s时物质A的转化率为70％

④2s时物质B的浓度为0.7mol.L－1

其中正确的是 ( )

A．①③ B．①④ C、②③ D．③④

【题目】H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) △H=－632kJ·mol－1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是

A. 电极a为电池的正极

B. 电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e=" 4" OH

C. 电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能

D. 每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区

【题目】下列实验中，可以加快反应速率的是（）

A．钠与水反应时，增加水的量

B．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体

C．用18mol/L的硫酸溶液代替2mol/L硫酸溶液常温下与铝反应

D．锌与稀硫酸反应时，加入少量醋酸钠固体

【题目】发展“绿色食品”是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品指( )

A．绿颜色的营养食品 B．含叶绿素的营养食品

C．植物类营养食品 D．安全无公害的营养食品

【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH

图1 (图中表示生成1mol物质时的能量) 图2

（1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式 (热量用E1、E2或E3表示)。

（2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是。

（3）判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号)。

A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正)

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1

（4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是 _______(“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)；与原平衡相比，CO的物质的量浓度 _____(填“增大”、“不变”或“减小”)。

【题目】某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。

（1）铜和浓硫酸反应中浓硫酸的作用为______________。

（2）B 瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO2具有_______，C 瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有_________。

A．氧化性 B．还原性 C．漂白性

（3）D瓶中盛有足量NaOH溶液以除去SO2，该反应的主要产物的化学式为________。

（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入____________

A ．HNO3 B ．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3

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