题目内容

【题目】萜品油烯(D)可用作香料的原料,它可由A合成得到如下所示,下列说法正确的是 (  )

A. 有机物B的分子式为C11H19O3

B. 有机物D分子中所有碳原子一定共面

C. 1 mol有机物A中含有1.204×1024个双键

D. 有机物C的同分异构体中不可能有芳香化合物

【答案】C

【解析】

A.仅含碳、氢、氧元素的化合物中氢原子数不可能为奇数,有机物B的分子式应为C11H18O3,故A错误;B.有机物D分子中的环状结构并不是苯环有机物D分子中所有碳原子一定不共面,故B错误;C.根据结构简式,A中含有碳碳双键和碳氧双键,1 mol有机物A中含有1mol碳碳双键和1mol碳氧双键,共1.204×1024个双键,故C正确;D.由于有机物C的不饱和度为4,苯环的不饱和度为4,故其同分异构体中可能有芳香化合物,故D错误;故选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。

1)写出下列仪器的名称:a.____________b.___________

2)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是__________,将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在______处。

.配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题:

3)配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL,需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_____mL,如果实验室有15 mL20 mL50 mL 量筒,应最好选用_____mL量筒。

4)配制上述溶液,除用到量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要的两种玻璃仪器是____________

5)配制时,其正确的操作顺序是__________(用字母表示,每个操作只用一次)。

A.用少量水洗涤烧杯2次~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.在盛有水的烧杯中加入浓硫酸稀释

C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1 cm2 cm

6)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若没有进行A操作___________;若定容时俯视刻度线_______

【题目】工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3Al2O3C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝(AlN样品中AlNAl4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)

1)实验原理:①Al4C3与硫酸反应可生成CH4

AlN溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气,请写出AlNNaOH溶液反应的化学方程式:____________

2)实验装置(如图所示,量气管为碱式滴定管改装)

连好装置后,首先应进行的操作是________

3)实验过程:称得装置D的初始质量为y g;称取x g AlN样品置于装置B锥形瓶中,各装置中加入相应药品,重新连好装置;读取量气管的初始读数为a mL(量气装置左右液面相平)

①欲首先测量Al4C3质量分数的有关数据,对三个活塞的操作是________

②若无恒压管,对所测气体体积的影响是________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

③量气管中液面不再发生变化,说明反应已经结束。读取读数之前,应对量气管进行调整量气管高度,使左右两边液面相平 ,若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面,所测气体的体积______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

④记录滴定管的读数为b mL(已知:该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L·mol1),则Al4C3的质量分数为______(用含abxyVm的代数式表示)

⑤测量AlN质量分数的数据:首先关闭活塞 K1 ,打开活塞K3,通过分液漏斗加入过量___,与装置B瓶内物质充分反应;反应完成后,____(填入该步应进行的操作),最后称得装置D的质量为z g

【题目】CO2的资源化利用能有效减少CO2排放,充分利用碳资源。

1CO2CH4经催化重整,制得合成气:CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)

已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=75 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=394 kJ·mol1

C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=111 kJ·mol1

①该催化重整反应的ΔH=____ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____(填标号)。

A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压

②某温度下,在体积为2 L的容器中加入2 mol CH41 mol CO2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时CO2的转化率是50%,其平衡常数为______mol2·L2。下列可判断该反应达到平衡的是_________(填标号)。

A.单位时间内生成n molCH4,同时生成n molH2 Bv(CH4):v(CO)=1:2

C.容器中混合气体的密度不再发生变化 D.容器中的压强保持不变

2CO2可以被(NH4)2CO3溶液捕获,反应为(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ΔH。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2T3T4T5下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,其关系如图1,则ΔH______(填“>”、“=”或“<)0

3O2辅助的Al-CO2电池工作原理如图2所示。该电池电容量大,能有效利用CO2,电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

电池的负极反应式:________________________________

电池的正极反应式:6O26e=6O6CO26O=3C2O42-6O2

反应过程中O2的作用是_________________

4CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c(HCO3-)c(CO32-) 21,溶液pH________(室温下,H2CO3K14×107K25×1011)

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网