Question

3．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期且相邻，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．D、A按原子个数比3：2形成离子化合物丙．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，乙物质的电子式是．
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是O＜N＜Al＜Mg＜Na（用元素符号填写）．
（3）E的单质遇到A的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液会发生钝化现象；但加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中能反应，反应的离子方程式是：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）丙与水反应生成两种碱性物质，试写出该反应的化学方程式Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃ ．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al，C、D、E同处另一周期，结合原子序数可知C为Na、D为Mg；C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则B为O，甲是Na₂O，乙是Na₂O₂，D、A按原子个数比3：2形成离子化合物丙，则A为N元素，丙为Mg₃N₂，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al，C、D、E同处另一周期，结合原子序数可知C为Na、D为Mg；C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则B为O，甲是Na₂O，乙是Na₂O₂，D、A按原子个数比3：2形成离子化合物丙，则A为N元素，丙为Mg₃N₂．
（1）B为O元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，乙是Na₂O₂，电子式为，
故答案为：第二周期第ⅥA族；；
（2）同周期从左向右原子半径在减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径为O＜N＜Al＜Mg＜Na，
故答案为：O＜N＜Al＜Mg＜Na；
（3）E的单质为Al，A的最高价氧化物对应的水化物为HNO₃，Al在浓硝酸中发生钝化现象，C的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的离子方程式是：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：钝化；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）丙与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃ ，故答案为：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃ ．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，元素的推断是答题的关键，注意对基础知识的理解掌握．