题目内容
【题目】一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④
【答案】C
【解析】
①当体系达平衡状态时，X、Y、Z的物质的量之比可能是1:2:2，也可能不是，①项错误；
②X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，②项正确；
③容器中的压强不再发生变化，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，③项正确；
④单位时间内生成nmolZ，消耗nmolY，同时生成2nmolY，则正逆反应速率不等，④项错误；
综上所述，②③项符合题意，C项正确；
答案选C。
【题目】以煤为原料可合成一系列燃料。
（1）已知：①2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol
②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=＋49.0kJ/mol
请写出甲醇燃烧生成H2O（g）的热化学方程式_________;
（2）向1L密闭容器中加入2mol CO、4mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3（l）+H2O（l）△H=+71kJ/mol
①该反应能否_________自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________．
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．CO和H2的转化率相等
c．CO和H2的体积分数保持不变
d．混合气体的密度保持不变
e．1mol CO生成的同时有1mol O－H键断裂
（3）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：
反应条件 | 反应时间 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) |
恒温 恒容 (T1℃、 2L) | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 |
①0～10min内，用H2O（g）表示的化学反应速率v(H20)=_________mol/(L·min)
②达到平衡时，该反应的平衡常数K=_________（用分数表示），平衡时H2的转化率是_________。
③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T
（4）用甲醚（CH3OCH3）作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中电池负极反应式_________．