题目内容

【题目】混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并在 300℃灼烧至质量不变,最终残留固体不是纯净物的是

A. FeFeO Fe2O3 的混合物中加入过量的氯水

B.等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4 BaCl2 溶液,

C.等物质的量的 NaHCO3 Na2O2 固体

D. NaBr 溶液中通入过量氯气

【答案】C

【解析】

AFeFeOFe2O3的混合物中加入过量氯水生成氯化铁,氯化铁水解得到氢氧化铁和盐酸,盐酸挥发,灼烧氢氧化铁分解最终得到氧化铁,为纯净物,故A错误;

B.等物质的量的浓度、等体积的(NH4)2SO4BaCl2溶液,反应生成硫酸钡和氯化铵,氯化铵分解生成氨气和HCl,蒸干灼烧后的固体为硫酸钡,为纯净物,故B错误;

C.等物质的量的NaHCO3Na2O2固体混合,发生2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2,过氧化钠再与二氧化碳、水反应,蒸干灼烧后的固体为碳酸钠和NaOH,为混合物,故C正确;

D.在NaBr溶液中通入过量Cl2,反应生成NaCl、溴,溴易挥发,蒸干灼烧后的固体为NaCl,为纯净物,故D错误;

故答案为C

练习册系列答案
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【题目】以煤为原料可合成一系列燃料。

(1)已知:①2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol

②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol

请写出甲醇燃烧生成H2O(g)的热化学方程式_________;

(2)向1L密闭容器中加入2mol CO、4mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l)△H=+71kJ/mol

①该反应能否_________自发进行(填“能”、“不能”或“无法判断”)

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________

a.混合气体的平均相对分子质量保持不变

b.CO和H2的转化率相等

c.CO和H2的体积分数保持不变

d.混合气体的密度保持不变

e.1mol CO生成的同时有1mol O-H键断裂

(3)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0在一定条件下,某反应过程中部分数据如下表:

反应条件

反应时间

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

恒温

恒容

(T1℃、

2L)

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

①0~10min内,用H2O(g)表示的化学反应速率v(H20)=_________mol/(L·min)

②达到平衡时,该反应的平衡常数K=_________(用分数表示),平衡时H2转化率是_________

③在其它条件不变的情况下,若30min时改变温度为T2℃,此时H2的物质的量为3.2mol,则T1_________T2(填“>”、“<”或“=”),理由是_________。在其他条件不变的情况下,若30min时向容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g),则平衡_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”).

(4)用甲醚(CH3OCH3)作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中电池负极反应式_________

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