Question

8．已知KMnO₄与KNO₂溶液反应的离子方程式为（未配平）：MnO₄^-+NO₂^-+□-Mn²⁺+NO₃^-+H₂O．下列说法正确的是（　　）

• A． MnO₄^-发生了氧化反应
• B． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
• C． 方程式“□”中的应填入OH^-
• D． 氧化产物与还原产物物质的量之比是5：2

Answer 1

分析 该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO₄^-是氧化剂，NO₂^-应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，酸性条件下，应该生成硝酸根离子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O，以此解答该题．

解答 解：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO₄^-是氧化剂，NO₂^-应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，酸性条件下，应该生成硝酸根离子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5 NO₃^-+3H₂O，
A．反应中Mn元素化合价降低，MnO₄^-发生还原反应，故A错误；
B．由方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5，故B错误；
C．方程式“□”中的应填入H⁺，故C错误；
D．由方程式可知氧化产物与还原产物物质的量之比是5：2，故D正确．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，根据高锰酸钾的性质确定NO₂^-的性质，正确配平方程式是解本题关键，易错选项是C，注意从电荷生成的角度判断，为易错点．