题目内容

15．下列物质中，含有共价键的是（　　）
A．CaCl2B．NeC．Br2D．Na2O

分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键．

解答 解：A、在CaCl2中只含离子键，故A错误；
B、在Ne中不含化学键，故B错误；
C、在Br2中含Br-Br共价键，故C正确；
D、Na2O中只含离子键，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，难度不大．

练习册系列答案
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8．实验室中通常将钠保存在（　　）
A．水中B．煤油中C．汽油中D．四氯化碳中
6．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后测得D的浓度为0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1．下列有关结论正确的是（　　）
A．x的值为1
B．用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.2 mol•L-1•min-1
C．反应开始前A的物质的量为3 mol
D．5 min时A的浓度为0.2 mol•L-1
3．根据所学知识填空：
（1）已知某反应的各物质浓度数据如下：
aA（g）+bB（g）?2C（g）
起始浓度（mol•L-1）：1.5   1.0      0
2s末浓度（mol•L-1）：0.9   0.8      0.4
则①a=3，b=1；
②2s内用B表示该反应的反应速率为0.1mol/（L•s）．
（2）由碳棒、铁片和200mL 1.5mol•L-1的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：①有1.806×1023个电子通过了电线？（NA=6.02×1023）
②此时溶液中H+的物质的量浓度为1.5mol/L（不考虑溶液体积变化）．
10．化合物A是一种不稳定的物质，分子组成可以表示为OxFy，10 毫升的A气体可以分解为15毫升的氧气和10毫升的氟气（气体体积均为同温同压下测定）：A的化学式为O3F2，推断的依据为阿伏伽德罗定律、质量守恒定律．
20．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1mol
B．常温常压下，32gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为2NA
C．0.1mol氯气与足量的铁发生反应，转移的电子为0.3NA
D．25℃时，l L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
7．金属铝和铁在生产生活中有着非常广泛的应用．
（1）性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是铝常温下与氧气反应，表面形成致密的氧化膜．
（2）写出如图1所示铝热反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）某研究小组为比较铝和铁的金属性强弱，设计了如图2使用注射器的实验．

步骤如下：
Ⅰ．取150mL规格的注射器2个（甲、乙），洗涤干净后，晾干．
Ⅱ．分别在甲、乙注射器内放入1.0g 细的铁丝和 1.0g薄的铝片（铁丝和铝片均已除去氧化膜），将注射器活塞压至底部，排除空气．
Ⅲ．用甲、乙注射器同时吸取30mL 1.0mol/L的稀盐酸，之后用胶帽密封．
Ⅳ．观察、记录并比较注射器活塞向外移动的速度，以判断铁、铝的活泼性．
实验结果：铁比铝的反应速率还要快．这显然与理论不符．
①结果分析：造成实验结果跟理论不符的主要原因可能是某一实验条件控制有误．请你简要指出：铁丝与铝片的表面积不相同．
②对甲装置的记录显示，从实验开始到2min末，共收集到H2 67.2mL（已进行干燥处理并折算为标准状况），反应前后溶液体积变化忽略不计，该时间段内平均反应速率c（HCl）=0.10mol．L-1．min-1．
③对甲和乙实验的记录均显示，开始反应后，产生H2的速率呈现先增大、后减缓的趋势，图3定性表达了该过程．则t1～t2反应速率增大的主要影响因素是反应放热使体系温度升高，t2～t3反应速率逐渐减小的主要影响因素是盐酸浓度降低．
4．如图1是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程．（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，铁架台等已省略．）按图连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等…

（1）这三步操作的先后顺序依次是②③①
（2）B装置所起的作用是通过观察气泡，调节K，控制气体流速
（3）假定丁烷按C4H10→C2H6+C2H4和C4H10→CH4+C3H6的方式完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中，甲烷与乙烷的物质的量之比为1：1（假定流经D、G装置中的气体能完全反应）
（4）若对E装置中的混合物再按图2流程实验：
①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ分液分液Ⅱ蒸馏
Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+
②已知B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的结构简式CH2BrCHBrCH3．
5．下列说法正确的是（　　）
A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
C．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
D．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

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