Question

5．把3molA气体和2.5molB气体混合放入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时生成1molC，测得D平均反应速率为0.2mol•（L•min）^-1，求：
（1）平衡时A的物质的量浓度；
（2）x的值．

Answer 1

分析 （1）c（A）_平衡=$\frac{n}{V}$，根据平衡时C的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比，求出△n（A），再利用n（A）_平衡=n（A）_起始-△n（A），求出n（A）_平衡，代入计算；
（2）根据D的反应速率求出D的物质的量，根据反应的物质的量之比等于化学计量数之比计算x．

解答 解：（1）△n（A）=$\frac{3}{2}$×1mol=1.5mol，
n（A）_平衡=n（A）_起始-△n（A）=3mol-1.5mol=1.5mol，
所以c（A）_平衡=$\frac{1.5mol}{2L}$=0.75mol/L，
答：平衡时A的物质的量浓度为0.75mol/L；
（2）D的物质的量为n（D）=0.2mol•（L•min）^-1×5min×2L=2mol，
物质的量之比等于化学计量数之比，所以2：x=1mol：2mol，解得x=4，
答：x的值是4．

点评 本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意对基础知识的理解、积累．