Question

19．做同周期元素性质递变规律实验时，学生甲设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：

实验方案	实验现象
①用砂纸摩擦后的镁带与沸水反应，再向反应 应后溶液中滴加酚酞	A、浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移 动，随之消失，溶液变红色
②钠与滴有酚酞试液的冷水反应	B、产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③镁条与2mol•L-1的盐酸反应	C、反应不十分强烈，产生无色气体
④铝条与2mol•L-1的盐酸反应	D、剧烈反应，产生无色气体
⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	E、生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

请你帮助该同学整理并完成实验报告：
（1）实验目的验证第三周期金属元素的金属性的递变规律．
（2）实验用品：
仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸
药品：镁带、钠、铝条、2mol•L^-1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl₃溶液
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号）

实验方案	实验现象（填写序号）
①	B
②	A
③	D
④	C
⑤	E

（4）实验结论：同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱．
（5）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生乙设计了一种不同于学生甲的方法：
学生甲：用2mol•L^-1盐酸作试剂，比较镁和铝与盐酸反应的情况
学生乙：用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况
试判断学生乙的设计方案是否合理不合理，原因是常温下镁和铝几乎不和水发生反应，而和酸反应较明显．

Answer 1

分析 （1）从题意和所做实验分析；
（3）从实验现象和发生的反应思考；
（4）从反应现象对比分析；
（5）Mg与沸水发生微弱反应，Al与水不反应．

解答 解：（1）根据题意“某同学做同周期元素性质递变规律实验时”以及所做实验可以判断，本实验的实验目的是：验证第三周期金属元素的金属性的递变规律．
故答案为：验证第三周期金属元素的金属性的递变规律；
（3）①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞，其现象应是：有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色，即B．
②钠与滴有酚酞试液的冷水反应，反应方程式是2Na+H₂O═2NaOH+H₂↑，其离子方程式是2Na+H₂O═2Na^-+2OH^-+H₂↑，其现象应该是：浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色，即A．
③镁带与2mol/L的盐酸反应，其现象应是：剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧，即D．值得注意的是镁比铝活泼，因此与盐酸反应，镁比铝剧烈．
④铝条与2mol/L的盐酸反应，其化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，即离子方程式是2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，其现象是：反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧，即C．
⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，其现象：生成氢氧化铝白色胶状沉淀，继而在氢氧化钠过量时氢氧化铝与氢氧化钠反应使沉淀消失，即E．
故答案为：①B； ②A；③D；④C；⑤E；
（4）根据实验①②，说明与水反应时钠比镁剧烈，即钠的金属性比镁强．根据③④，说明与同浓度的盐酸反应，铝比镁剧烈，即铝的金属性比镁强．⑤说明氢氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应，即氢氧化铝既有酸性又有碱性，因此铝既有金属性又有非金属性．由以上分析第三周期，金属元素的金属性由强到弱的顺序是：Na＞Mg＞Al，即同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱．故答案为；同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱；
（5）Mg与沸水发生微弱反应，Al与水不反应，与冷水都不反应，故答案为：不合理；常温下镁和铝几乎不和水发生反应，而和酸反应较明显．

点评 本题把金属元素的性质与实验结合起来，探究同周期元素金属性的递变规律，具有较大的思维容量，能较好地训练学生比较、归纳、分析、思考的能力．题目难度不大．