Question

【题目】某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用___________（填序号）。

a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．五氧化二磷 e．烧碱固体

(2)若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接下表装置中的______（填序号）装置，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是________。

备选装置（其中水中含酚酞溶液）
Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ

(3)若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K,2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。

①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气生成气体必须通过盛有_________试剂的洗气瓶；

②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_________。

③从K3处导管逸出的气体中含有少量C12，则C装置中应盛放______溶液（填化学式），反应的离子方程式为_____。

Answer 1

【答案】 ace II或III 用热毛巾将烧瓶捂热片刻 饱和食盐水、浓硫酸 3C12+8NH3=6NH4Cl+N2 NaOH Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】（1）浓氨水与氢氧化钠、生石灰等反应可以制备氨气；

（2）根据氨气极易溶于水和喷泉实验原理分析；

（3）①根据氯气中含有氯化氢和水蒸气分析；

②根据实验现象判断生成物；

③氯气需要用氢氧化钠溶液吸收。

（1）浓氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解，因此装置A中烧瓶内试剂可选用碱石灰、生石灰和烧碱，答案选ace。

（2）由于氨气极易溶于水，若探究氨气的溶解性，需要有防倒吸装置，Ⅰ导管直接插入水中，会产生倒吸，因此需在K2的导管末端连接下表装置中的II或III装置；当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是用热毛巾将烧瓶捂热片刻，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。

（3）①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，则生成气体必须依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸试剂的洗气瓶；

②D中氨气与氯气反应产生白烟，说明有氯化铵生成，同时生成一种无色无味的气体，根据原子守恒可知应该是氮气，因此该反应的化学方程式为3C12+8NH3=6NH4Cl+N2。

③氯气有毒，需要尾气处理，则C装置中应盛放NaOH溶液，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。