Question

【题目】用A+、B-、C2-、D、E、F分别表示含有18个电子的几种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：

（1）A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)。

（2）B的单质可用来制“84”消毒液的主要成分，写出反应的离子方程式_____________。

（3）用文字描述比较B、C两元素的非金属性强弱的方法（必要时可用方程式，至少一条）：________________。

（4）D是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程___________________。

（5）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其与水反应的化学方程式为________。

（6）F分子中含有4个原子，既有极性键又有非极性键，其电子式是_____________。

Answer 1

【答案】 K Cl S Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Cl2+S2-=2Cl-+S或Cl2+H2S=2HCl+S 2F2+2H2O=4HF+O2

【解析】A+、B-、C2-、D、E、F分别表示含有18个电子的几种微粒(离子或分子)，因此A是K，B是Cl，C是S，D、E、F可能是H2O2、H2S、HCl、F2、Ar等，据此解答。

（1）根据以上分析可知A元素是K、B元素是Cl、C元素是S。

（2）B的单质氯气可用来制“84”消毒液的主要成分，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

（3）氯气能把硫化钠氧化为单质硫，可以说明氯元素非金属性强于硫元素，反应的离子方程式为Cl2+S2-=2Cl-+S。

（4）D是由两种元素组成的双原子分子，因此D是HCl，含有共价键的共价化合物，用电子式表示其形成过程为。

（5）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，E是单质氟，其与水反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2。

（6）F分子中含有4个原子，既有极性键又有非极性键，F是双氧水，含有共价键的共价化合物，其电子式是。