题目内容
【题目】实验室制备硝基苯，反应装置如图。下列对该实验的叙述错误的是
A.长玻璃管起冷凝回流作用
B.水浴加热其优点是受热均匀，便于控制温度
C.粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤
D.洗涤后，用无水CaCl2干燥，然后过滤，得到纯硝基苯
【答案】D
【解析】
A.苯和硝酸沸点较低，易挥发，可用长玻璃导管冷凝和回流，A正确；
B.水浴法加热使物质的温度变化比较均匀，且变化比较慢，便于控制温度，B正确；
C.反应产生的硝基苯中含有未反应的HNO3蒸气，先用蒸馏水洗去大部分硝酸，再用5%NaOH溶液洗涤残留少量的硝酸，最后再用蒸馏水洗涤，就得到纯净的硝基苯，C正确；
D.用蒸馏水洗涤后的硝基苯中混有少量的水，用无水CaCl2吸收，然后通过蒸馏，得到纯硝基苯，D错误；
故合理选项是D。
【题目】影响化学反应速率的因素很多，某化学小组用实验的方法进行探究。
I．探究活动一：
备选药品：铁片、锌片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4
甲同学研究的实验报告
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①分别取等体积的1.5mol/L的硫酸于两支试管中； ②_____________________。 | 反应速率： 锌>铁 | 金属的性质越活泼，反应速率越快 |
(1)甲同学实验报告中的实验步骤②为__________________________________。
(2)甲同学的实验目的是_______________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________________。
乙同学为了定量研究浓度对化学反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验：
(3)乙同学在实验中需要测定的数据是_________________________。
(4)乙同学不会选用___________mol/L硫酸完成该实验，理由是_________________。
II．探究活动二：
备选药品：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。
已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O
实验 编号 | Na2S2O3用量 | H2SO4用量 | 温度（℃） |
① | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 10 |
② | 0.2mol/L5mL | 0.2mol/L5mL | 25 |
③ | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 25 |
④ | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 40 |
(1)若想探究温度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有___________。
(2)若想探究浓度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有___________。
(3)在该实验过程中，需要观察和记录________________，来比较化学反应速率的快慢。
(4)Na2S2O3在碱性溶液中可被I2氧化为Na2SO4，写出该反应的离子方程式___________________。
