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【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(  )

A. 已知2H2(g)+O2(g)2H2OlH=﹣483.6 kJmol1,则氢气的燃烧热为483.6 kJmol1

B. 在一定温度和压强下,将0.5mol N21.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3 kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=19.3kJ/mol

C. 已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H1 2C(s)+O2(g)2CO(g)H2 则H1H2

D. 已知Ni(CO)4(s)Ni(s)+4COg HQ kJmol1,则Ni(s)+4COg)=Ni(CO)4(s) H=﹣Q kJmol1

【答案】D

【解析】

A. 燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定氧化物所放出的热量,已知2H2(g)+O2(g)2H2Ol H=﹣483.6 kJmol1,则氢气的燃烧热为483.6 kJmol1=241.8 kJmol1A项错误;

B. 合成氨为可逆反应,热化学方程式中为完全转化时的能量变化,由将0.5 mol N21.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3 kJ,可知1 mol N2完全反应生成NH3(g),放出热量大于38.6 kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH < 38.6 kJ /molB项错误;

C. 固体碳不完全燃烧生成CO,完全燃烧生成二氧化碳,则完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放热多,故H1<H2C项错误;

D. 已知Ni(CO)4(s)Ni(s)+4COg HQ kJmol1,则Ni(s)+4COg)=Ni(CO)4(s) H=﹣Q kJmol1,所以二者反应热大小相同,符号相反,D项正确;

答案选D

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