[题目]影响化学反应速率的因素很多.某化学小组用实验的方法进行探究.I．探究活动一:备选药品:铁片.锌片.0.5mol/LH2SO4.1.5mol/LH2SO4.18.4mol/LH2SO4甲同学研究的实验报告实验步骤现象结论①分别取等体积的1.5mol/L的硫酸于两支试管中,② .反应速率:锌>铁金属的性质越活泼.反应速率越快(1)甲同学实验报告中的实验� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】影响化学反应速率的因素很多，某化学小组用实验的方法进行探究。

I．探究活动一：

备选药品：铁片、锌片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4

甲同学研究的实验报告

实验步骤

现象

结论

①分别取等体积的1.5mol/L的硫酸于两支试管中；

②_____________________。

反应速率：

锌>铁

金属的性质越活泼，反应速率越快

(1)甲同学实验报告中的实验步骤②为__________________________________。

(2)甲同学的实验目的是_______________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________________。

乙同学为了定量研究浓度对化学反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验：

(3)乙同学在实验中需要测定的数据是_________________________。

(4)乙同学不会选用___________mol/L硫酸完成该实验，理由是_________________。

II．探究活动二：

备选药品：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。

已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O

实验编号	Na2S2O3用量	H2SO4用量	温度（℃）
①	0.1mol/L5mL	0.1mol/L5mL	10
②	0.2mol/L5mL	0.2mol/L5mL	25
③	0.1mol/L5mL	0.1mol/L5mL	25
④	0.1mol/L5mL	0.1mol/L5mL	40

(1)若想探究温度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有___________。

(2)若想探究浓度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有___________。

(3)在该实验过程中，需要观察和记录________________，来比较化学反应速率的快慢。

(4)Na2S2O3在碱性溶液中可被I2氧化为Na2SO4，写出该反应的离子方程式___________________。

【答案】分别投入大小、形状相同的铁、锌研究金属本身的性质与反应速率的关系温度相同一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间） 18.4 常温下，锌与18.4mol/LH2SO4反应产生SO2,使对比实验的反应原理不同。 18.4mol/LH2SO4使铁钝化 ①、④或①、③或①、③、④ ②、③ 生成等质量的沉淀所需的时间 S2O32-+10OH-+4I2=2SO42-+8I-+5H2O

【解析】

I．（1）甲同学表中实验步骤②为向等体积浓度分别是0.5 mol/L、2 mol/L的硫酸中加入投入大小、形状相同的铁、锌；发现：反应速率：锌>铁，说明金属的性质越活泼，反应速率越快；

（2）甲同学的实验目的是研究金属本身的性质与反应速率的关系；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是反应温度应该相同，这样才能形成对照实验；

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）；若相同的时间内产生的气体体积越大，则反应速率越快；或者收集相同体积的气体，需要的时间越短，则反应速率越快；

（4）乙同学不会选用18.4 mol/L硫酸完成该实验，是因为Fe在浓硫酸中会发生钝化现象；

II．(1)若要探究温度对化学反应速率的影响，应该是只改变温度，而其他条件不变。可选择实验组合为①、④或①、③或①、③、④；

(2) 若想探究浓度对化学反应速率的影响，应该是只改变浓度，而其他条件不变。可选择实验组合为②、③；

(3)在该实验过程中，需要观察和记录生成等质量的沉淀所需的时间，来比较化学反应速率的快慢；

(4)Na2S2O3在碱性溶液中可被I2氧化为Na2SO4，本身被还原为I-，反应的离子方程式为S2O32-+10OH-+4I2=2SO42-+8I-+5H2O。

练习册系列答案

新锐图书假期园地寒假作业系列答案

假期作业青海人民出版社系列答案

衔接教材学期复习寒假吉林教育出版社系列答案

相关题目

【题目】合乎实际并用于工业生产的是（）

A.Na在中燃烧制NaClB.浓与NaCl反应制HCl

C.与石灰乳作用制漂粉精D.H2和充分混合光照制HCl

【题目】已知反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,有利于提高CH4平衡转化率的条件是

A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压

【题目】下列烷烃：①正己烷 ②丙烷 ③正戊烷 ④正丁烷 ⑤癸烷中，沸点由高到低顺序正确的是（）

A. ①②③④⑤B. ⑤①③④②C. ⑤③④①②D. ③④⑤②①

【题目】如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是________。

某化学兴趣小组欲除去16g固体氯化钠中混有的少量氯化钙和硫酸镁杂质，设计实验方案如下（已知常温下NaCl的溶解度为36g/100gO）

（1）加水溶解时，适合的取水量为________

A. 20mL B. 45mL C. 75mL D. 100mL

（2）为加快溶解速率，可采取的方法是________和________（任写2种）

（3）依次加入的过量试剂为________、________和________。

（4）溶液A中加入的适量酸为________，若该酸也加过量，对所得到氯化钠的纯度________（填“有”或“没有”）影响

（5）操作Ⅰ的名称是________；操作II的名称是________。两种操作中都用到的玻璃仪器是________。

（6）最后得到的固体氯化钠与原固体混合物中的氯化钠质量相比，结果________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（7）固体A中所含的盐的化学式为___________。

【题目】制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（）

A. 乙烷和氯气反应B. 乙烯和氯化氢反应

C. 乙烯和氯气反应D. 乙烯和氢气、氯气的混合气体在常温下反应

【题目】下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）

A. 温度相同、体积相同的O2和N2 B. 体积相等、密度不等的CO和C2H4

C. 质量相等、密度不等的CO和C2H4 D. 压强相同、体积相同的O2和N2

【题目】图是工业生产上的氯化氢合成塔，请写出各处物质的化学式：

（1）B________，C________。

（2）工业上制备HC1的化学方程式是____________。

（3）实验室常用NaCl和浓硫酸起反应制取氯化氢，当微热时，发生装置应选用下列装置的________（填编号）

（4）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的是________。

（5）图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（6）该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为________mol/L.

（7）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________

A.溶液中HC1的物质的量

B.溶液的浓度

C.溶液中Cl-的数目

D.溶液的密度

（8）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.40mol/L的稀盐酸。该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

（9）下列操作中，使溶液的浓度偏低的操作是________

A.摇匀后，液面稍低于刻度线，再加水使之相平

B.转移时，有少量溶液洒到实验桌上

C.溶液转移前，容量瓶中已经有少量蒸馏水

D.定容时，不小心加水超过了刻度线，趁还未摇匀，立刻吸出多余的水

【题目】下列实验方案能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	检验蔗糖水解生成葡萄糖	取适量蔗糖溶于盛有蒸馏水的试管中，滴入稀硫酸加热一段时间，冷却，滴入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，观察有无砖红色沉淀
B	实验室制备氢氧化铁胶体	向盛有25mL蒸馏水的烧杯中滴入5-6滴氯化铁饱和溶液，加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热
C	比较AgCl、AgI的Ksp大小	向盛有10滴0.1mol/LAgNO3 溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有沉淀生成，再滴加0.1mol/lKI溶液
D	比较Mg、Al的金属性强弱	用导线连接镁和铝片，插入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察气泡

A. A B. B C. C D. D

试题分类