题目内容
设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是 ( )
A．标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为2 |
| B．常温下，含有1 mol NaHSO4溶液中的阳离子数为 |
| C．通常状况下，1 mol NO和0.5 molO2在密闭容器中混合，生成NO2分子数为 |
| D．制取漂白粉时，标准状况下22.4 LCl2参加反应，转移电子数为 |
D
解析试题分析： A．标准状况下，22.4 L乙烯物质的量是1mol,含有的共用电子对数为6,错误。B．溶液中的阳离子还有氢离子，错误。 C由于NO2分子能转化成四氧化二氮分子，两者存在化学平衡，无法计算，错误。 D正确。
考点：本题考查阿伏加德罗常的运用。
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
| A．1mol丙烷含有的非极性共价键数目为NA |
| B．常温下，1.8 g H2O含有的电子数为NA |
| C．25℃时，pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1 NA |
| D．2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA |
N0为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．1 mol CO2中含有原子数N0 |
| B．1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na＋数为N0 |
| C．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 N0 |
| D．在反应中，1 mol Fe和足量盐酸反应失去的电子数为2 N0 |
设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
| A．2.4g Mg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2NA |
| B．22.4 L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2 NA |
| C．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰3 |
| D．1.8g1H218O中含有的中子数为NA |
下列叙述正确的是（ ）。
| A．1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋ |
| B．10 mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数应大于9.8% |
| C．配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6 g |
| D．配制1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）
| A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NA |
B．1 mol Na2CO3晶体中含C 数小于NA |
| C．惰性电极电解食盐水,若线路中通过NA个电子,则阳极产生气体11.2 L |
| D．0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2NA |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
| A．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA |
| B．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA |
| C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA |
| D．0.5 mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S—S键 |
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )。
| A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子 |
| B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH4+ |
| C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子 |
| D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子 |
在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42—的浓度为0.2 mol·L－1，当加入等体积0.2 mol·L－1KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后混合溶液中K＋的浓度约是(忽略溶液中少量的H＋和OH－)( )。
| A．0.125 mol·L－1 | B．0.225 mol·L－1 | C．0.250 mol·L－1 | D．0.450 mol·L－1 |