题目内容
N0为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．1 mol CO2中含有原子数N0 |
| B．1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na＋数为N0 |
| C．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 N0 |
| D．在反应中，1 mol Fe和足量盐酸反应失去的电子数为2 N0 |
D
解析试题分析：A、1 mol CO2中含有原子数为3N0，错误；B、1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na＋数为2N0，错误；C、标准状况下，水不是气体，11.2 L水所含分子数远大于0.5 N0，错误；D、在反应中，1 mol Fe和足量盐酸反应失去的电子数为2 N0，正确。
考点：考查阿伏伽德罗常数及以物质的量为中心的计算。
练习册系列答案
相关题目
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（相对原子量：H—1 C—12）（ ）
| A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA |
| B．标准状况下，22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2NA |
| C．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2NA |
| D．1 mol CH5+所含电子数为8NA |
设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是 ( )
A．标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为2 |
| B．常温下，含有1 mol NaHSO4溶液中的阳离子数为 |
| C．通常状况下，1 mol NO和0.5 molO2在密闭容器中混合，生成NO2分子数为 |
| D．制取漂白粉时，标准状况下22.4 LCl2参加反应，转移电子数为 |
下列叙述正确的是
| A．1 mol H2O的质量为18g·mol-1 |
| B．质量数为37的氯原子 17 37Cl |
| C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g |
| D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L |
M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2
2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是
| A．24g/mol | B．74g/mol | C．148g/mol | D．40g/mol |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
| A．某温度下，1 L pH＝8的纯水中含OH－为10－8NA |
| B．14 g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C键数目为NA |
| C．标准状况下，22.4 L Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA |
| D．常温下，1 L 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中含有的Na＋和CH3COO－总数为0.2NA |
设NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（ ）。
| A．42 g C3H6中含有的共用电子对数目为9NA |
| B．电解饱和食盐水时，当0.1 mol NaCl反应时，转移的电子数为NA |
| C．常温常压下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA |
| D．1 L 0.01 mol·L－1 KAl（SO4）2溶液中含有的阳离子数目为0.02NA |
下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是（ ）
| A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 |
| B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 |
| C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 |
| D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )。
| A．标准状况下，22.4 L SO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA |
| B．标准状况下，22.4 L乙烯中含有共用电子对的数目为6NA |
| C．密闭容器中，3 mol H2和1 mol N2在高温、高压、催化剂的条件下充分反应后，容器内的气体分子总数为2NA |
| D．2.8 g的CO和2.8 g的N2所含质子数都为1.4NA |