题目内容
常温下，浓度均为0．1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。
下列叙述中不正确的是
| A．常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小 |
| B．等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大 |
| C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+） |
| D．溶液中由水电离出的C（H+），前者是后者的10m-n倍 |
A
解析试题分析：常温下，浓度均为0．1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。m＜n ，说明醋酸的酸性强，A、pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，酸性较弱的一方受平衡影响程度大，电离平衡正向移动，后者pH变化范围小，错误；B、越弱越水解，NaCN溶液水解程度大，pH值大，正确；C、HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合，也一定存在电荷守恒，C（H+）+C（Na+）=C（CN-）+C（OH-），正确；D、溶液中由水电离出的C（H+），CH3COOH溶液中是10-（14-m），HCN溶液中是10-（14-n）,正确。
考点：考查电离平衡和水解平衡
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下列说法不正确的是
| A．用氢氧化钠溶液滴定食醋，开始时溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），pH出现突变，称为滴定突跃。 |
| B．硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。 |
| C．抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。 |
D．Cu2＋与过量氨水反应制取Cu(OH)2，离子方程式为  |
某温度下，pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是
| A．Ⅰ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 |
| B．b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大，但两点的KW相同 |
| C．a点时，等体积的两溶液分别与NaOH反应，消耗的NaOH量相同 |
| D．c点溶液的导电能力一定比b点溶液导电能力强 |
20 ℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，已知其电离方程式为H2S
H++HS－，HS－H++S2－，若要使该溶液H+及S2－浓度都减小，可采取的措施是
| A．通入适量的HCl | B．加入适量的NaOH固体 |
| C．通入适量的SO2 | D．加入适量的CuSO4固体 |
下列事实可证明氨水中的(NH3?H2O)是弱碱的是
| A．氨水能被弱酸醋酸中和 | B．铵盐受热易分解 |
| C．氨水可以使酚酞试液变红 | D．常温下，0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5 |
下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是( )
| A．0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH大 |
| B．醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 |
| C．0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9 |
| D．大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢 |
下列说法正确的是( )
| A．pH＝4的溶液中水电离出的H＋一定是1×10－4mol/L |
| B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH |
| C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 |
| D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)<K(AgCl) |
50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( )。
| A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1 |
| B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—) |
| C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) |
| D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1 |
下列有关物质浓度关系的描述，正确的是 ( )。
| A．25 ℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1 |
| B．25 ℃时，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH－)＝c(H＋) |
| C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3) |
| D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3) |