题目内容
下列说法正确的是( )
| A．pH＝4的溶液中水电离出的H＋一定是1×10－4mol/L |
| B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH |
| C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 |
| D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)<K(AgCl) |
D
解析
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下列各溶液中，叙述正确的是
| A．0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| B．25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的大小关系：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| C．将0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH增大 |
| D．Na2CO3溶液中：c(Na+ )="2c" (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (H2CO3 ) |
下列实验现象、解释与结论均正确的是
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 | 解释与结论 |
| A | 铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验 | 试纸变蓝 | NO2为酸性气体 |
| B | 向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 | 该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO42－ |
| C | 向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 | 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 | 甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色 |
| D | 在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液 | 先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀 | 说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
常温下，浓度均为0．1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。
下列叙述中不正确的是
| A．常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小 |
| B．等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大 |
| C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+） |
| D．溶液中由水电离出的C（H+），前者是后者的10m-n倍 |
向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时,下列有关叙述不正确的是( )
| A．都能使溶液的pH增加 |
| B．都能使溶液中c(H+)·c(CH3COO-)增大 |
C．都能使溶液中 比值增大 |
| D．溶液中c(H+)·c(OH-)不变 |
常温下,0.1 mol/L氨水溶液中
=1×10-8,下列叙述不正确的是( )
| A．该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-11 mol/L |
B．0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(N )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
C．0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(S ) |
| D．浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(N)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) |
已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)。
| | CH3COOAg | AgCl | Ag2CrO4 | Ag2S |
| Ksp | 2.3×10－3 | 1.77×10－10 | 1.12×10－12 | 6.7×10－15 |
下列说法正确的是( )
A．等体积、浓度均为0.02 mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀
B．向含有浓度均为0.01 mol·L－1的CrO42—和Cl－的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42—先沉淀
C．在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为CH3COOAg＋H＋＋Cl－=CH3COOH＋AgCl
D．298 K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度： c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)
下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是 ( )。
| A．某物质溶液的pH>7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐 |
| B．pH＝6.5的牛奶中c(H＋)是pH＝4.5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍 |
| C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液中： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) |
| D．AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同 |