题目内容
下列说法不正确的是
| A．用氢氧化钠溶液滴定食醋，开始时溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），pH出现突变，称为滴定突跃。 |
| B．硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。 |
| C．抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。 |
D．Cu2＋与过量氨水反应制取Cu(OH)2，离子方程式为  |
D
解析试题分析：A．用氢氧化钠溶液滴定食醋，开始时由于溶液中的食醋被OH-中和但溶液中H+浓度变化较小，使用溶液的pH变化缓慢，当接近恰好完全反应时，少滴加一滴溶液呈酸性，多滴加一滴时溶液呈碱性，元素常数溶液的pH出现大的变化，称为滴定突变，也叫滴定突跃。正确。B. 晶体无法找一个“中心”聚集起来.要使过饱和溶液析出晶体,可采取下列方法①加入晶体 ②摩擦烧杯壁,产生玻璃碎末 ③过度冷却 ④用玻璃棒搅拌,使溶质在玻璃棒上结晶.正确。C．当使用抽滤装置时，抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，物质在外界大气压强的作用下。由于重力作用很快就过滤出来。因而使过滤的速度加快。正确。D．Cu2＋与少量氨水反应制取Cu(OH)2，离子方程式为Cu2++2 NH3·H2O= Cu(OH)2↓+ 2NH3+。当氨水过量时又发生反应：Cu(OH)2+4NH3·H2O="[" Cu(NH3)4] 2++2OH-+4H2O.沉淀有溶解。错误。
考点：考查过滤、结晶、酸碱中和滴定时溶液的PH的变化及离子方程式的书写的知识。
下列实验现象、解释与结论均正确的是
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 | 解释与结论 |
| A | 铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验 | 试纸变蓝 | NO2为酸性气体 |
| B | 向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 | 该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO42－ |
| C | 向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 | 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 | 甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色 |
| D | 在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液 | 先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀 | 说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是
| A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7 |
| B．常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等 |
| C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4 |
| D．常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快 |
常温下，浓度均为0．1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。
下列叙述中不正确的是
| A．常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小 |
| B．等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大 |
| C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+） |
| D．溶液中由水电离出的C（H+），前者是后者的10m-n倍 |
在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是 ，
| A．pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液 |
| B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水 |
| C．pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液 |
| D．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液 |
常温下，0.1 mol·L－1 HX溶液的pH＝1，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.9。下列说法不正确的是 （ ）。
| A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离 |
| B．取HCl与HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液，则溶液的c（H＋）＝0.2 mol·L－1 |
| C．等物质的量浓度、等体积的HX溶液与CH3COONa溶液混合后所得的溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－） |
| D．向等物质的量浓度、等体积的HX溶液和CH3COOH溶液中，分别加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，欲使两者的pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积：前者大于后者 |
常温下,0.1 mol/L氨水溶液中
=1×10-8,下列叙述不正确的是( )
| A．该溶液中氢离子的浓度:c(H+)=1×10-11 mol/L |
B．0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(N )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
C．0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(N)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(S ) |
| D．浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则c(N)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) |
已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)。
| | CH3COOAg | AgCl | Ag2CrO4 | Ag2S |
| Ksp | 2.3×10－3 | 1.77×10－10 | 1.12×10－12 | 6.7×10－15 |
下列说法正确的是( )
A．等体积、浓度均为0.02 mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀
B．向含有浓度均为0.01 mol·L－1的CrO42—和Cl－的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42—先沉淀
C．在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为CH3COOAg＋H＋＋Cl－=CH3COOH＋AgCl
D．298 K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度： c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)
常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是(双选) ( )。
| A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－) |
B．将pH＝3的醋酸稀释为pH＝4的过程中， 比值不变 |
| C．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) |
| D．a mL pH＝3的醋酸溶液与b mL pH＝11的NaOH溶液恰好完全中和时，a＝b |