Question

6．某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的SO₂气体、SO₃气体的质量和O₂气体的体积，此设计有4处不合理之处．请说明理由：①饱和的NaHSO₃溶液改为U形管，并浸在冰水中，使SO₃液化、结晶；②浓硫酸改为氢氧化钠溶液，目的是吸收SO₂；③NaOH溶液改为澄清石灰水，目的是验证SO₂是否完全被吸收；④伸入量筒内的导管太长，目的防止倒吸．

Answer 1

分析 SO₃气体易液化，可以用冰水混合物冷却，SO₂气体用碱液吸收，氧气用排水法测量，据此分析．

解答 解：如图所示的实验装置分别测定生成的SO₂气体、SO₃气体的质量和O₂气体的体积，SO₃气体的熔点为16.8℃，用冰水混合物冷却会结晶，SO₂气体用碱液吸收，后面加一个澄清石灰水来检验二氧化硫是否被完全吸收，氧气用排水法测量，伸入量筒内的导管不能太长防止发生倒吸；则此设计不合理之处为：①改为U形管，并浸在冰水中，是SO₃液化；②改为氢氧化钠溶液，目的是吸收SO₂；③改为澄清石灰水，目的是验证SO₂是否完全被吸收；④伸入量筒内的导管太长；目的防止倒吸．；
故答案为：①饱和的NaHSO₃溶液改为U形管，并浸在冰水中，使SO₃液化、结晶；②浓硫酸改为氢氧化钠溶液，目的是吸收SO₂；③NaOH溶液改为澄清石灰水，目的是验证SO₂是否完全被吸收；④伸入量筒内的导管太长，目的防止倒吸．

点评 本题考查了气体性质、检验，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力，注意把握二氧化硫和三氧化硫的性质．