题目内容
【题目】酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
Ⅰ.下图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体的体积是______mL。
A、a B、大于a C、小于(50-a) D、大于(50-a)
Ⅱ.某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A 冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B 量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C 将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
D 将物质的量浓度为1.50 mol·L－1的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。
E 继续滴定至终点，记下读数为V2。
F 在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。
G 量取浓硫酸样品5 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
H 重复以上实验。
请回答下列问题：
（1）该实验正确操作步骤的顺序为____→ A →_____→_____→D→_____→_____→ H（用编号字母填写）。
（2）量取5mL浓硫酸的仪器是________________________；量取20.00mL稀硫酸的仪器是_________。
（3）选用的指示剂是_____________。滴定过程中，视线应注视____________________；判断到达滴定终点的现象是________________；读数时，视线应____________（填“高于”、“低于”或“相平于”）溶液凹液面的最低处。
（4）下表是实验测得的有关数据：
滴定序号 | 待测稀硫酸的体积(mL) | 所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL) | |
V1 | V2 | ||
① | 20．00 | 0．50 | 22．60 |
② | 20．00 | 6．00 | 27．90 |
请计算出该浓硫酸样品的浓度为____________mol·L－1 (不必写出计算过程)。
【答案】D G C B F E 量筒 酸式滴定管 酚酞或甲基橙 锥形瓶中溶液颜色的变化 溶液由无色变成红色（或溶液由红色变成橙色）且30s内不褪色 相平于 16.5
【解析】
Ⅰ. 根据滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大以及测量原理，注意滴定管最大刻度下方无刻度；
Ⅱ．（1）根据中和滴定原理和实验要求进行排序；
（2）量筒精确度为0.1mL；滴定管精确度为0.01mL；
（3）根据强酸强碱盐呈中性，应选择酸性或碱性范围内变色的指示剂，如甲基橙或酚酞；根据滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断终点的到达，读数时应平视溶液凹液面的最低处；
（4）计算两次实验消耗氢氧化钠的体积，取平均值，依据酸碱中和反应n（OH-）=n（H+）计算浓硫酸的物质的量浓度。
Ⅰ. 滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，由于滴定管最大刻度下方无刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50ml，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积大于(50a)mL，故选D。
Ⅱ. (1)用酸式滴定管准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解，冷却至室温后,在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸，用移液管移取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂，将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管,调节液面,记下开始读数为V1，在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点,记下读数V2，故正确的操作顺序为：G→A→C→B→D→F→E→H，
故答案为：G；C；B；F；E；
(2)量筒精确度为0.1mL；滴定管精确度为0.01 mL，所以量取5mL浓硫酸的仪器：量筒；量取20.00mL稀硫酸的仪器是：酸式滴定管；故答案为：量筒；酸式滴定管；
(3)硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠，硫酸钠溶液呈中性，应选择酸性或碱性范围内变色的指示剂，如酚酞或甲基橙；在滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化；硫酸中加入酚酞，溶液显示无色，硫酸反应完全后，加入氢氧化钠溶液后，溶液显示红色且半分钟内不消失；读数时，视线应相平于溶液凹液面的最低处；故答案为：酚酞或甲基橙；锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由无色变成红色（或溶液由红色变成橙色）且30s内不褪色；相平于；
(4)①消耗氢氧化钠的体积为：22.600.50=22.10 (mL)；
②消耗氢氧化钠的体积为：27.906.00=21.90 (mL)；
则消耗氢氧化钠溶液体积的平均值为：(22.10+21.90) ÷2 = 22.00 (mL)，
依据酸碱中和滴定原理n(OH)=n(H+)得1.50molL1×22.00mL = 20.00ml×2c(稀)，解得所得稀硫酸的浓度c(稀) = 0.825mol/L，再根据稀释规律c(稀)V(稀)=c(浓)V(浓)可知，该浓硫酸样品的浓度为c(浓)=
=16.5mol/L。
【题目】N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。已知N2O5能与水发生反应，并放出大量的热。
Ⅰ.一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5发生下列反应：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)ΔH。
（1）下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5)/mol·L—1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
则500s内NO2的生成速率为______________。
（2）反应达到平衡后，若再通入一定量N2O5，达到新平衡时，N2O5的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）在温度T1和T2时，N2O5的浓度与反应时间的关系如图所示。据此判断：T1______T2（填“>”、“<”或“=”，下同），ΔH______0。
Ⅱ.下图所示装置，可用于制备N2O5气体。A是电源的____________（填“负极”或“正极”），电解池的阳极反应式为______________________________________________________。
【题目】研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/mol
反应Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol
反应Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3
（1）△H3＝________kJ/mol。
（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是_______（填序号）。
A．反应体系总压强保持不变
B．容器内的混合气体的密度保持不变
C．水分子中断裂2NA个H-O键，同时氢分子中断裂3NA个H-H键
D．CH3OH和H2O的浓度之比保持不变
（3）反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：
物质 | CH3OCH3(g) | H2O(g) | CH3OH(g) |
浓度/mol·L－1 | 1.8 | 1.8 | 0.4 |
此时v正___v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)% ＝___%。
（4）在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充入2 L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝____；KA、KB、KC三者之间的大小关系为____。
（5）恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。其中：CH3OH的选择性＝
×100%
在上述条件下合成甲醇的工业条件是____。
A．210℃ B．230℃ C．催化剂CZT D．催化剂CZ(Zr－1)T
