题目内容
【题目】已知：
+CH3CHO+HBr
+H2O（卤烷基化反应）;
+
+NaX
用苯为原料合成化合物Ⅳ的线路如下：
其中：Ⅱ是羧酸。请回答下列问题：
(1)②的反应类型是________。
(2)写出同时符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体结构简式(写2种)_____、_____。
a.能与FeCl3溶液作用显紫色；
b.能发生银镜反应；
c.核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为 1：2：1。
(3)1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O2_____mol，化合物Ⅳ的结构简式是__________。
(4)化合物Ⅱ与乙醇、浓硫酸共热，合成一种香精原料，试写出该反应的化学方程式__________。
【答案】取代反应 
、
17.5 
+CH3CH2OH
+H2O
【解析】
由题可知①反应为苯与甲醛发生卤烷基化反应，故产物I为
，②与NaCN发生取代反应产物为
，在酸性条件下与水反应产物为Ⅱ
，与碱中和反应产物为Ⅲ
，后与
发生取代反应生成产物Ⅳ，据此分析解答。
由题可知①反应为苯与甲醛发生卤烷基化反应，故产物I为，②与NaCN发生取代反应产物为，在酸性条件下与水反应产物为Ⅱ，与碱中和反应产物为Ⅲ，后与发生取代反应生成产物Ⅳ。
(1)通过以上分析知，②反应类型为取代反应；
(2)化合物Ⅱ的同分异构体，要求a.能与FeCl3溶液作用显紫色，说明该物质具有酚的结构，b.能发生银镜反应，具有醛的结构，c.核磁共振氢谱显示除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为1：2：1，因此结构中含一羟基、一醛基、一亚甲基；故同分异构体为、、；
(3)化合物Ⅳ化学式为C15H14O2，故1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O2物质的量n(O2)=(15+
-
)mol=17.5mol，IV的结构简式为；
(4)化合物Ⅱ为，与乙醇、浓硫酸共热发生酯化反应，该反应的化学方程式为：+CH3CH2OH+H2O，
故答案为：+CH3CH2OH+H2O。
【题目】酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
Ⅰ.下图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体的体积是______mL。
A、a B、大于a C、小于(50-a) D、大于(50-a)
Ⅱ.某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A 冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B 量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C 将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
D 将物质的量浓度为1.50 mol·L－1的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。
E 继续滴定至终点，记下读数为V2。
F 在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。
G 量取浓硫酸样品5 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
H 重复以上实验。
请回答下列问题：
（1）该实验正确操作步骤的顺序为____→ A →_____→_____→D→_____→_____→ H（用编号字母填写）。
（2）量取5mL浓硫酸的仪器是________________________；量取20.00mL稀硫酸的仪器是_________。
（3）选用的指示剂是_____________。滴定过程中，视线应注视____________________；判断到达滴定终点的现象是________________；读数时，视线应____________（填“高于”、“低于”或“相平于”）溶液凹液面的最低处。
（4）下表是实验测得的有关数据：
滴定序号 | 待测稀硫酸的体积(mL) | 所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL) | |
V1 | V2 | ||
① | 20．00 | 0．50 | 22．60 |
② | 20．00 | 6．00 | 27．90 |
请计算出该浓硫酸样品的浓度为____________mol·L－1 (不必写出计算过程)。