题目内容
【题目】CH4（其中C为－4价）既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
（1）已知8.0gCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出444.8kJ热量。若一定量的甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出1334.4kJ的热量，则需要标准状况下的氧气约___L。
（2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图甲所示，通入2.24L（已换算为标准状况）a气体时，通过质子交换膜转移的H+数目为___（设NA为阿伏加德罗常数的值）。
（3）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示，则该反应的最佳温度应控制在___℃左右。
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2，难溶物)。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其反应的离子方程式为___。
③CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2、CO2和H2O，若标准状况下8.96LCH4可处理22.4LNOx，则x值为___。
【答案】67.2 0.8NA 250℃ 3CuAlO2+16H++NO3-=3Al3++3Cu2++NO↑+8H2O 1.6
【解析】
（1）已知8.0gCH4完全燃烧生成液体水放出444.8kJ热量，则1mol即16g燃烧放出的热量为
kJ，现有一定量的甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出1334.4kJ的热量，甲烷的物质的量为
mol=1.5mol，根据1mol甲烷完全燃烧需要2mol氧气，故1.5mol甲烷完全燃烧需要3mol氧气，故标况下氧气的体积为3mol
22.4L/mol=67.2L，故答案为：67.2；
（2）由图可知，通入气体a的一端发生氧化反应，故应通入甲烷，该极为负极，通入b为氧气，获得电子，酸性条件下结合氢离子生成水，负极电极反应式为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，正极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，当1mol甲烷反应时通过质子交换膜转移的H+为8mol，2.24L甲烷为0.1mol，故反应完通过质子交换膜转移的H+数目为0.8NA；故答案为：0.8NA；
（3）①从图象可知：250℃时乙酸反应速率最大、催化活性，故选择250℃；故答案为：250℃；
②CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，生成的盐为硝酸铝、硝酸铜，反应还有水生成，反应离子方程式为：3CuAlO2+16H++NO3-=NO↑+3Al3++3Cu2++8H2O；故答案为：3CuAlO2+16H++NO3-=NO↑+3Al3++3Cu2++8H2O；
③根据得失电子转移守恒，则：8.96L×[4-（-4）]=22.4L×2x，解得x=1.6；故答案为：1.6。
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案
【题目】酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
Ⅰ.下图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体的体积是______mL。
A、a B、大于a C、小于(50-a) D、大于(50-a)
Ⅱ.某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A 冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B 量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C 将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
D 将物质的量浓度为1.50 mol·L－1的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。
E 继续滴定至终点，记下读数为V2。
F 在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。
G 量取浓硫酸样品5 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
H 重复以上实验。
请回答下列问题：
（1）该实验正确操作步骤的顺序为____→ A →_____→_____→D→_____→_____→ H（用编号字母填写）。
（2）量取5mL浓硫酸的仪器是________________________；量取20.00mL稀硫酸的仪器是_________。
（3）选用的指示剂是_____________。滴定过程中，视线应注视____________________；判断到达滴定终点的现象是________________；读数时，视线应____________（填“高于”、“低于”或“相平于”）溶液凹液面的最低处。
（4）下表是实验测得的有关数据：
滴定序号 | 待测稀硫酸的体积(mL) | 所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL) | |
V1 | V2 | ||
① | 20．00 | 0．50 | 22．60 |
② | 20．00 | 6．00 | 27．90 |
请计算出该浓硫酸样品的浓度为____________mol·L－1 (不必写出计算过程)。
【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
ⅠA | 0 | ||||||||
1 | ① | ⅡA | …… | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | |||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ||||||||
(1)②元素简单氢化物的电子式是________________________。
(2)③、④、⑤、⑦元素的离子半径由大到小的顺序为______________。
(3)⑥元素的名称为_______________，举出⑥单质的一个应用____________。
(4)上述所有元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是_____________， 写出一个能证明⑧比⑦非金属性强的一个离子反应方程式___________________。
(5)有两种化合物A和B都由①③④⑦四种元素组成。若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为____________。
(6)⑨与④的原子序数之差为________。