ÌâÄ¿ÄÚÈÝ
£¨14·Ö£©Ñо¿CO2µÄÀûÓöԴٽøµÍ̼Éç»áµÄ¹¹½¨¾ßÓÐÖØÒªµÄÒâÒå¡£
£¨1£©ÒÑ֪ʯīµÄ±ê׼ȼÉÕÈÈΪy kJ¡¤mol£1£¬1.2gʯīÔÚ1.68L£¨±ê×¼×´¿ö£©ÑõÆøÖÐȼÉÕ£¬ÖÁ·´Ó¦ÎïºÄ¾¡£¬·Å³öx kJÈÈÁ¿¡£ÔòʯīÓëÑõÆø·´Ó¦Éú³ÉCOµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ £¬
£¨2£©¸ßÎÂʱ£¬ÓÃCO»¹ÔMgSO4¿ÉÖƱ¸¸ß´¿MgO¡£
¢Ù750¡æʱ£¬²âµÃÆøÌåÖꬵÈÎïÖʵÄÁ¿SO2ºÍSO3£¬´Ëʱ·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ ¡£
¢ÚÓÉMgO¿ÉÖƳɡ°Ã¾¡ª´ÎÂÈËáÑΡ±È¼Áϵç³Ø£¬Æä×°ÖÃʾÒâͼÈçͼ1£¬¸Ãµç³Ø·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ ¡£
¡¡
ͼ1 ͼ2 ͼ3
£¨3£©¶þÑõ»¯Ì¼ºÏ³É¼×´¼ÊÇ̼¼õÅŵÄз½Ïò£¬½«CO2ת»¯Îª¼×´¼µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º
CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ¡÷H
¢Ù¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý±í´ïʽΪK= ¡£
¢ÚÈ¡Îå·ÝµÈÌå»ýCO2ºÍH2µÄ»ìºÏÆøÌå(ÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È¾ùΪ1¡Ã3)£¬·Ö±ð¼ÓÈëζȲ»Í¬¡¢ÈÝ»ýÏàͬµÄºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬·¢ÉúÉÏÊö·´Ó¦£¬·´Ó¦Ïàͬʱ¼äºó£¬²âµÃ¼×´¼µÄÌå»ý·ÖÊý¦Õ(CH3OH)Ó뷴ӦζÈTµÄ¹ØϵÇúÏßÈçͼ2Ëùʾ£¬ÔòÉÏÊöCO2ת»¯Îª¼×´¼·´Ó¦µÄ¦¤H (Ìî¡°>¡± ¡°<¡±»ò¡°£½¡±)0¡£
¢ÛÔÚÁ½ÖÖ²»Í¬Ìõ¼þÏ·¢Éú·´Ó¦£¬²âµÃCH3OHµÄÎïÖʵÄÁ¿Ëæʱ¼ä±ä»¯Èçͼ3Ëùʾ£¬ÇúÏßI¡¢¢ò¶ÔÓ¦µÄƽºâ³£Êý´óС¹ØϵΪK¢ñ K¢ò(Ìî¡°>¡± ¡°<¡±»ò¡°£½¡±)¡£
¢ÜÒ»¶¨Î¶ÈÏ£¬ÔÚÈÝ»ýÏàͬÇҹ̶¨µÄÁ½¸öÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬°´ÈçÏ·½Ê½Í¶Èë·´Ó¦Îһ¶Îʱ¼äºó´ïµ½Æ½ºâ¡£
Èô¼×ÖÐƽºâºóÆøÌåµÄѹǿΪ¿ªÊ¼Ê±µÄ0.8±¶£¬ÒªÊ¹Æ½ºâºóÒÒÓë¼×ÖÐÏàͬ×é·ÖµÄÌå»ý·ÖÊýÏàµÈ£¬ÇÒÆðʼʱά³Ö·´Ó¦ÄæÏò½øÐУ¬ÔòcµÄÈ¡Öµ·¶Î§Îª ¡£
£¨1£©ÒÑ֪ʯīµÄ±ê׼ȼÉÕÈÈΪy kJ¡¤mol£1£¬1.2gʯīÔÚ1.68L£¨±ê×¼×´¿ö£©ÑõÆøÖÐȼÉÕ£¬ÖÁ·´Ó¦ÎïºÄ¾¡£¬·Å³öx kJÈÈÁ¿¡£ÔòʯīÓëÑõÆø·´Ó¦Éú³ÉCOµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ £¬
£¨2£©¸ßÎÂʱ£¬ÓÃCO»¹ÔMgSO4¿ÉÖƱ¸¸ß´¿MgO¡£
¢Ù750¡æʱ£¬²âµÃÆøÌåÖꬵÈÎïÖʵÄÁ¿SO2ºÍSO3£¬´Ëʱ·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ ¡£
¢ÚÓÉMgO¿ÉÖƳɡ°Ã¾¡ª´ÎÂÈËáÑΡ±È¼Áϵç³Ø£¬Æä×°ÖÃʾÒâͼÈçͼ1£¬¸Ãµç³Ø·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ ¡£
¡¡
ͼ1 ͼ2 ͼ3
£¨3£©¶þÑõ»¯Ì¼ºÏ³É¼×´¼ÊÇ̼¼õÅŵÄз½Ïò£¬½«CO2ת»¯Îª¼×´¼µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º
CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ¡÷H
¢Ù¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý±í´ïʽΪK= ¡£
¢ÚÈ¡Îå·ÝµÈÌå»ýCO2ºÍH2µÄ»ìºÏÆøÌå(ÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È¾ùΪ1¡Ã3)£¬·Ö±ð¼ÓÈëζȲ»Í¬¡¢ÈÝ»ýÏàͬµÄºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬·¢ÉúÉÏÊö·´Ó¦£¬·´Ó¦Ïàͬʱ¼äºó£¬²âµÃ¼×´¼µÄÌå»ý·ÖÊý¦Õ(CH3OH)Ó뷴ӦζÈTµÄ¹ØϵÇúÏßÈçͼ2Ëùʾ£¬ÔòÉÏÊöCO2ת»¯Îª¼×´¼·´Ó¦µÄ¦¤H (Ìî¡°>¡± ¡°<¡±»ò¡°£½¡±)0¡£
¢ÛÔÚÁ½ÖÖ²»Í¬Ìõ¼þÏ·¢Éú·´Ó¦£¬²âµÃCH3OHµÄÎïÖʵÄÁ¿Ëæʱ¼ä±ä»¯Èçͼ3Ëùʾ£¬ÇúÏßI¡¢¢ò¶ÔÓ¦µÄƽºâ³£Êý´óС¹ØϵΪK¢ñ K¢ò(Ìî¡°>¡± ¡°<¡±»ò¡°£½¡±)¡£
¢ÜÒ»¶¨Î¶ÈÏ£¬ÔÚÈÝ»ýÏàͬÇҹ̶¨µÄÁ½¸öÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬°´ÈçÏ·½Ê½Í¶Èë·´Ó¦Îһ¶Îʱ¼äºó´ïµ½Æ½ºâ¡£
ÈÝ Æ÷ | ¼× | ÒÒ |
·´Ó¦Îï ͶÈëÁ¿ | 1molCO2 3molH2 | a molCO2¡¢b molH2¡¢ c molCH3OH(g)¡¢c molH2O(g) |
Èô¼×ÖÐƽºâºóÆøÌåµÄѹǿΪ¿ªÊ¼Ê±µÄ0.8±¶£¬ÒªÊ¹Æ½ºâºóÒÒÓë¼×ÖÐÏàͬ×é·ÖµÄÌå»ý·ÖÊýÏàµÈ£¬ÇÒÆðʼʱά³Ö·´Ó¦ÄæÏò½øÐУ¬ÔòcµÄÈ¡Öµ·¶Î§Îª ¡£
£¨1£©C(ʯī) +1/2O2(g) = CO(g) ¡÷H 2=" -(20x-y)" kJ¡¤mol£1£¨2·Ö£©
£¨2£©¢Ù2MgSO4 + CO ="====" 2MgO + SO2 + CO2 + SO3£¨2·Ö£©¡£
¢ÚMg + ClO- + H2O = Cl- + Mg(OH)2£¨2·Ö£©¡£
£¨3£©¢Ù £¨2·Ö£©
¢Ú£¼ £¨2·Ö£©
¢Û> £¨2·Ö£©
¢Ü0.4£¼ c¡Ü1 £¨2·Ö£©
£¨2£©¢Ù2MgSO4 + CO ="====" 2MgO + SO2 + CO2 + SO3£¨2·Ö£©¡£
¢ÚMg + ClO- + H2O = Cl- + Mg(OH)2£¨2·Ö£©¡£
£¨3£©¢Ù £¨2·Ö£©
¢Ú£¼ £¨2·Ö£©
¢Û> £¨2·Ö£©
¢Ü0.4£¼ c¡Ü1 £¨2·Ö£©
ÊÔÌâ·ÖÎö£º£¨1£©¸Ã·´Ó¦Ê½¿ÉÓÉC£¨Ê¯Ä«£©+O2£¨g£©=CO2£¨g£©£»¡÷H£±=£y kJ¡¤mol£1£¬ºÍC(ʯī) +1/2O2(g) = CO(g)£»´Ë·´Ó¦Ì¼¹ýÁ¿£¬ÑõÆø²»×㣬ËùÒÔÖ»·´Ó¦ÁË1.68/22.4=0.075mol£¬¶ø1molµÄ·´Ó¦·ÅÈÈÓ¦¸ÃΪx*£¨1.5/0.075£©=20x;ÔÙ¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨Àí£¬¡÷H 2="-(20x-y)" kJ¡¤mol£1£¬×îÖÕ´ð°¸ÎªC(ʯī) +1/2O2(g) = CO(g) ¡÷H 2=" -(20x-y)" kJ¡¤mol£1£»£¨2£©¢Ù¸ù¾Ýµç×ÓµÃʧÊغ㣬ȷ¶¨ÁòËáþÓë¶þÑõ»¯ÁòºÍÈýÑõ»¯ÁòµÄ¼ÆÁ¿Êý£¬ÔÙд·½³Ì¡£2MgSO4 + CO ="====" 2MgO + SO2 + CO2 + SO3¡£¢ÚÏÈ¿ÉÒÔ´ÓͼÖп´³öµÃʧµç×ÓµÄÀë×Ó£¬ÔÙÈ·¶¨Õý¸º¼«µÄµç¼«·½³Ìʽ£¬×îºóд×Ü·´Ó¦Ê½£ºMg + ClO- + H2O = Cl- + Mg(OH)2¡££¨3£©¢Ù¸ù¾Ý¹«Ê½¿ÉÒÔд³ö£º£¬¢ÚÓÉͼ¶þ¿ÉÖª£¬¦¤H<0£¬¸Ã·´Ó¦Õý·´Ó¦ÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦£¬Î¶ÈÉý¸ß£¬·´Ó¦ËÙÂʺÍÏ޶Ⱦù»áÔö´ó£¬µ«ÊÇζÈÉý¸ßµ½Ò»¶¨³Ì¶È£¬·´Ó¦ÏòÎüÈÈ·´Ó¦¼´Äæ·´Ó¦·½ÏòµÄÇ÷ÊÆÔ½À´Ô½´ó£¬Ê¹µÃ¼×´¼µÄÌå»ý·ÖÊý¦Õ(CH3OH)·´¶ø¼õС¡£¢Û¸ù¾ÝͼÏñ¿ÉÖª£¬IµÄ¼×´¼µÄÎïÖʵÄÁ¿´ó£¬×ª»¯Âʸߣ¬ËùÒÔÔÚ¼ÆËãʱ£¬Æ½ºâ³£ÊýµÄ¹«Ê½ÖУ¬Æ½ºâ³£Êý´óС¹ØϵΪK¢ñ>K¢ò¡£¢Ü¸ù¾Ý»¯Ñ§Æ½ºâ·´Ó¦½øÐмÆËãÈçÏ£º
CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)
ʼ 1mol 3mol 0 mol 0 mol
±ä x mol 3x mol x mol x mol
ÖÕ 1-x 3-3x x x
ÓÉÓÚѹǿÊÇÔÀ´µÄ0.8 £¬ËùÒÔ[£¨1-x£©+£¨3-3x£©+x+x]/4=0.8ËãµÃx=0.4mol,¸ù¾ÝµÈÌå»ýµÄµÈЧƽºâ£¬¸÷ÎïÖʵÄÁ¿Ïàͬ²Å¿ÉÒÔ£¬ËùÒÔcµÄ×î´óÖµÊÇ1mol,¶ø±£³ÖƽºâÒ»¿ªÊ¼ÏòÄæ·½ÏòÒƶ¯£¬ËùÒÔc´óÓÚ0.4mol¡£
µãÆÀ£º±¾Ìâ×ÛºÏÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽµÄÊéд£¬¸Ç˹¶¨ÀíºÍ»¯Ñ§Æ½ºâ״̬µÄÅжϺͼÆË㣬ÕûÌåÄѶȲ»´ó£¬¼ÆËãÒ²ÊÇʹÓýϳ£¹æµÄÈý¶ÎʽµÄ·½·¨£¬¹Ø¼üÔÚÓÚץסµÈÌå»ýʱµÈЧƽºâÐèÒªÎïÖʵÄÁ¿ÓëÔÌåϵÏàͬ£¬Á½Õ߲ŵÈЧ¡£
Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÌâÄ¿