题目内容

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是—285.8 kJ·mol-1、—1411.0 kJ·mol-1和—1366.8 kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
A．—44.2 kJ·mol-1B．+44.2 kJ·mol-1
C．—330 kJ·mol-1D．+330 kJ·mol-1
A

试题分析：已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol， 则有：①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
②C2H4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=-1411.0kJ/mol；
③C2H5OH（l）+2O2（g）=3H2O（l）+2CO2 （g）△H=-1366.8kJ/mol；
则利用盖斯定律将②-③可得：
C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=（-1411.0kJ/mol）-（-1366.8kJ/mol）=-44.2kJ/mol，
故答案为A．
点评：由燃烧热写出各反应的热化学方程式，利用盖斯定律计算。
练习册系列答案
相关题目
已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)    △H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)                     △H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)                          △H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为
A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3
C．12△H3-5△H2 -2△H1D．△H1-5△H2-12△H3
含溶质20.0g的NaOH稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +28.7" kJ·mol-1
B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="-28.7" kJ·mol-1
C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +57.4" kJ·mol-1　
D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="-57.4" kJ·mol-1
1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为890 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O(l)时，放出的热量为607 kJ，如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出819.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为   (　　)
A．40 gB．56 g
C．60 gD．无法计算
（1）在25℃、101kPa下，16g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热889.6kJ。则表示甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________________________________。
(2) 下列说法正确的是（填序号）__ __：（漏选得1分，错选、多选得0分）
A．相同温度下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的浓度大；
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
C．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气；
D．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段为溶解平衡，后段是电
离平衡；
E. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比
MgCO3的大；
（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ·mol－1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为     ，
（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是     。
②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为          。    
    　    
图1                 图2                 图3
（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K=            。
②取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH         (填“>” “<”或“＝”)0。
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ      KⅡ(填“>” “<”或“＝”)。
④一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。
容 器
甲
乙
反应物
投入量
1molCO2
3molH2
a molCO2、b molH2、
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
 
若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为        。
下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是（　　）
A．2 CO(g) + O2(g) =" 2" CO2(g) ΔH =" -" 566 KJ·mol-1
B．CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH =" -" 890 KJ·mol-1
C．2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(l) ΔH =" -" 571.6 KJ·mol-1
D．H2(g) + Cl2(g) =" 2" HCl(g) ΔH =" -" 184.6 KJ·mol-1
（共12分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S2O82-+2I-==2SO42- +I2（慢）    I2+2 S2O32-==2I-＋S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32-):n(S2O82-)_______。

（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中Vx=_______________mL，理由是___________________。
（3）已知某条件下，浓度c(S2O82-)～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)～t的变化曲线示意图（进行相应地标注）

（4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：
2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）     △H
已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）      △H1
4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）      △H2
则电池反应的△H=_______________。
（10分）（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.5 kJ，则反应2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)的△H=_________，氢气的燃烧热为_________。
（2）按要求填空
（A）用系统命名法给下列有机物命名
                     ② (CH3)3COH                          
（B）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式      该物质的名称为   

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