已知断开1 mol H2中的化学键需吸收436 kJ热量.断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243 kJ能量.而形成1 molHCl分子中的化学键要释放431 kJ能量.试求1 mol H2与1 mol Cl2反应的能量变化.△H= .(2)已知常温时.0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离.则该溶液的PH= ① .此酸的电离平衡常数K= � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（8分）（1）已知断开1 mol H₂中的化学键需吸收436 kJ热量，断开1 mol Cl₂中的化学键需要吸收243 kJ能量，而形成1 molHCl分子中的化学键要释放431 kJ能量，试求1 mol H₂与1 mol Cl₂反应的能量变化。△H=　　　　　。
（2）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的PH=___①___，此酸的电离平衡常数K=___②___，由HA电离出来的H⁺的浓度约为水电离出来的H⁺的浓度的__③__倍。

（1） -183 KJ.mol^-1（2） 4， 1×10^-7 ，10⁶

试题分析：（1）反应热等于反应物的键能之和与产物的键能之和，则△H=436 kJ.mol^-1+243 kJ.mol^-1-2×431 kJ.mol^-1=-183 KJ.mol^-1
（2）c(H⁺)=0.1mol/L×0.1%=1×10^-4，所以pH=4。酸的电离平衡常数K=

=10^-7。0.1mol/L的HA溶液中由水电离出的c(H⁺)为10^-10，所以由HA电离出来的H⁺的浓度约为水电离出来的H⁺的浓度的10⁶倍。
点评：本题综合性较强，但是难度低，比较基础。

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已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：
① 2C₂H₂(g) + 5O₂(g)

4CO₂(g) + 2H₂O(l) + 2600 kJ
② 2C₆H₆(g) +15O₂(g)

12CO₂(g) + 6H₂O(l) + 6590 kJ
下列说法正确的是

A．2mol C₂H₂(g) 完全燃烧生成气态水时放热大于2600kJ

B．2mol C₆H₆(l) 完全燃烧生成液态水时放热小于6590kJ

C．相同条件下，等质量的C₂H₂(g)与C₆H₆(g)完全燃烧，C₆H₆(g)放热更多

D．C₂H₂(g) 三聚生成C₆H₆(g) 的过程属于放热反应

（14分）研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ·mol^－¹，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为     ，
（2）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO₂和SO₃，此时反应的化学方程式是     。
②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为          。

图1 图2 图3
（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：
CO₂(g) +3H₂(g)

CH₃OH(g) +H₂O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K=            。
②取五份等体积CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO₂转化为甲醇反应的ΔH         (填“>” “<”或“＝”)0。
③在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ      K_Ⅱ(填“>” “<”或“＝”)。
④一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。

容器	甲	乙
反应物投入量	1molCO₂ 3molH₂	a molCO₂、b molH₂、 c molCH₃OH(g)、c molH₂O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为。

（7分）(1)已知：H—H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N—H键能为391kJ/mol。根据键能计算工业合成氨的反应是___________ 反应(填“吸热”或“放热”)，消耗1mol N₂合成氨反应的

=______________。
(2) 现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g) ＝2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝―24.8kJ／mol
②3Fe₂O₃(s)+ CO(g) ＝2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝―47.2kJ／mol
③Fe₃O₄(s)+CO(g) ＝3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝+640.5kJ／mol
则CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式为        。

（共12分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L^-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L^-1K₂S₂O₈、0.10mol·L^-1Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S₂O₈^2-+2I^-==2SO₄^2- +I₂（慢）I₂+2 S₂O₃^2-==2I^-＋S₄O₆^2-（快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S₂O₃^2-与S₂O₈^2-初始的物质的量需满足的关系为：n(S₂O₃^2-):n(S₂O₈^2-)_______。

（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中Vx=_______________mL，理由是___________________。
（3）已知某条件下，浓度c(S₂O₈^2-)～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S₂O₈^2-)～t的变化曲线示意图（进行相应地标注）

（4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：
2Li（s）+I₂（s）=2LiI（s）     △H
已知：4Li（s）+O₂（g）=2Li₂O（s）      △H₁
4LiI（s）+O₂（g）=2I₂（s）+2Li₂O（s）      △H₂
则电池反应的△H=_______________。

2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：
（1）图中C表示                        ;该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点降低，理由是                            ；
（2）图中△H=        kJ·mol^-1；
（3）如果反应速率υ（SO₂）为0.05 mol·L^-1·min^-1,则υ（O₂）=  mol·L^-1·min^-1；
（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H=             。

已知H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol^－¹下列说法中不正确的是( )

A．H₂的燃烧热为241.8 kJ·mol^－¹

B．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol^－¹

C．1 mol H₂完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ

D．断裂1 mol H₂O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H₂和0.5 mol O₂的化学键所吸收的总能量

已知：H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₁＝Q₁ kJ/mol①
C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　ΔH₂＝Q₂ kJ/mol②
C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH₃＝Q₃ kJ/mol③
若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A．Q₁－3Q₂＋Q₃

B．3Q₁－Q₂＋Q₃

C．Q₁＋Q₂＋Q₃

D．2(Q₁＋Q₂＋Q₃)

（8分）(1) 在25℃、101 kPa下，1 g液态甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.7 kJ，则该反应的热化学方程式应为。
(2)．由氢气和氧气反应生成1 mol液态水时放热285.8 kJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H₂(g) + O₂(g) === 2H₂O(g)的△H=_______________。