Question

（8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________
（2）1.00L 1．00mol/L H₂SO₄溶液与2．00L 1．00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114．6kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为____________________。
（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_____________________

Answer 1

（1） CH₃OH（l）+O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O ΔH＝–725．76kJ·mol^－1
（2）57．3kJ/mol　；
  △H＝－57．3kJ/mol
（3）N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）  ΔH＝－92kJ·mol^－1

（1）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据题意可知，1mol甲醇完全燃烧放出的热量是22．68kJ×32＝725．76kJ，因此热化学方程式是CH₃OH（l）+O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O ΔH＝–725．76kJ·mol^－1。
（2）中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以该反应的中和热是114．6kJ÷2mol＝57．3kJ/mol。因此表示其中和热的热化学方程式为  △H＝－57．3kJ/mol。
（3）反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以该反应的反应热是436kJ/mol×3＋946kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－92kJ/mol，所以该反应的热化学方程式是N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）  ΔH＝－92kJ/mol。