题目内容
在一体积固定的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2+O2 
2SO3，已知V（SO2）==0.05mol·l-1·min-1，则2min后SO3的浓度为（ ）
2SO3，已知V（SO2）==0.05mol·l-1·min-1，则2min后SO3的浓度为（ ）| A．1mol·l-1 | B．0.1mol·l-1 | C．0.9mol·l-1 | D．0.2mol·l-1 |
B
反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以2min内SO2的浓度变化量是0.05mol·l-1·min-1×2min＝0.1mol/L，根据方程式可知生成三氧化硫的浓度为0.1mol/L。答案选B。
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I(aq)，上述平衡体系中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)，不正确的是( ) 
2C（g）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）
两种气体通入密闭容器中，反应按
= 
进行，
，
，
，则x、y的值分别为（ ）
?mZ(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是( )
2H2↑＋O2↑
2H2↑＋O2↑
2H2↑＋O2↑
CO＋3H2
CH3OH(g)+H2O(g) 
，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol /L，求：