Question

某温度时，把1molN₂O₄气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO₂的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.6倍。
（1）、前4s中以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速度为            mol/L·s
（2）、在4s时容器内的压强为开始时的         倍
（3）、在平衡时容器内含N₂O₄              mol
（4）、在平衡时容器内NO₂的浓度为             mol/L
（5）、N₂O₄的转化率为                  

Answer 1

0.005mol/L·s；1.1倍；0.4mol；0.24mol/L   60%

反应进行到4秒时，NO₂的浓度为0.04摩/升，则此时NO₂的反应速率是0.01mol/(L·s)。由于速率之比是化学计量数之比，因此N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速度为0.005摩/升·秒。4s时NO₂的物质的量是0.2mol，消耗N₂O₄是0.1mol，所以此时体系内压强为开始时压强。设平衡时生成NO₂是xmol，则消耗N₂O₄是X/2mol，因此有，解得x＝1.2，所以平衡时N₂O₄的物质的量是1.0mol－0.5×1.2mol＝0.4mol，NO₂的浓度是，N₂O₄的转化率为。