搜索
题目内容
在一定条件下,将
两种气体通入密闭容器中,反应按
=
进行,
2秒钟后反应速率如下:
,
,
,则x、y的值分别为( )
A.3和2
B.1和3
C.3和1
D.4和5
试题答案
相关练习册答案
B
因为反应速率之比是相应的化学计量数之比,所以x和y之比是1︰3.答案选B。
练习册系列答案
走进名校天府中考一本通系列答案
QQ教辅中考题库系列答案
小考必备小升初三年真题测试卷系列答案
宏翔文化全国名校中考模拟试题系列答案
三点一测学霸必刷题系列答案
名榜文化假期作业寒假郑州大学出版社系列答案
赢在假期电子科技大学出版社系列答案
金牌教辅中考学霸123系列答案
复习计划风向标寒系列答案
中考命题大解密阳光出版社系列答案
相关题目
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)
2C(g)。若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol·L
-1
,现有下列几种说法,其中正确的是( )
A.用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L
-1
·s
-1
B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L
-1
·s
-1
C.2s时物质A的转化率为70%
D.2s时物质B的浓度为0.7 mol·L
-1
将一定量的固体Ag
2
SO
4
置于容积不变的密闭容器中(装有少量V
2
O
5
),某温度下发生反应:Ag
2
SO
4
(s)
Ag
2
O(s)+SO
3
(g),2 SO
3
(g)
2 SO
2
(g)+ O
2
(g),反应经过10 min达到平衡,测得c(SO
3
)=0.4mol/L,c(SO
2
)=0.1mol/L,则下列叙述中不正确的是( )
A.这10 min内氧气的平均反应速率为0.005 mol·mol
-
1
·min
-
1
B.SO
3
的分解率为20%
C.容器里气体的密度为40g/L
D.硫酸银与三氧化硫的化学反应速率相同
(8分)某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
l
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
(1)体系中发生反应的化学方程式是
;
(2)列式并计算该反应在O-5min时间内产物Z的平均反应速率:
;
(3)该反应在第
分钟(min)时达到平衡状态;
(4)若使该反应的速率增加,下列措施一定不能达到目的的是
。
A.升高温度
B.降低温度
C.使用催化剂
D.保持容器体积不变加入lmolx和2moly
对于可逆反应:A
2
(g)+3B
2
(g)
2AB
3
(g);△H<0,下列图象中正确的是( )
在一体积固定的密闭容器中充入一定量的SO
2
和O
2
,发生反应:2SO
2
+O
2
2SO
3
,已知V(SO
2
)==0.05mol·l
-1
·min
-1
,则2min后SO
3
的浓度为( )
A.1mol·l
-1
B.0.1mol·l
-1
C.0.9mol·l
-1
D.0.2mol·l
-1
下列描述违背化学原理的是( )
A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量高
B.反应A(g)+3B(g)
2C(g)达平衡后,温度不变,增大压强,平衡正向移动,平衡常数K值增大
C.SO
2
的催化氧化是一个放热的反应,升高温度,反应速率加快
D.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl
-
-2e
-
= Cl
2
↑
(10分)利用光能和光催化剂,可将CO
2
和H
2
O(g)转化为CH
4
和O
2
。紫外光照射时,在不同催化剂(I ,II,III)作用下,CH
4
的产量随光照时间的变化如下图所示。
(1) 在O?30小时内,CH
4
的平均生成速率
和
由大到小的顺序为_________;反应开始后的15小时内,在第_________种催化剂的作用下,收集的CH
4
最多。
(2) 将所得CH
4
与H
2
O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应
CH
4
(g)+H
2
O(g)
CO(g) +3H
2
(g) △H=+206kJ·mol
-1
。将等物质的量的CH
4
和H
2
O(g)充入1L恒容密闭容器,某温度下反应达到平衡,此时测得CO的物质的量为O.10 mol,CH
4
的平衡转化率为91 %,则此温度下该反应的平衡常数为_________ (计算结果取整数)。
(3) 该反应产生的CO和H
2
可用来合成可再生能源甲醇,已知CO(g)、CH
3
OH⑴的燃烧热
分别为
和
,则CH
3
OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H
2
O(l)的热化学方程式为_________。
(4)工业上常利用反应CO(g)+2H
2
(g)
CH
3
OH (g), △H<0合成甲醇,在230°C?270°C最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比n(H
2
):n(C0),分别在230°C、250
0
C和270
0
C进行实验,结果如图。
①270
0
C的实验结果所对应的曲线是_________ (填字母);
②230
0
C时,工业生产适宜釆用的合成气组成n(H
2
):n(CO)的比值范围是_________ (填字母)。
A. 1 ?1.5 B. 2. 5?3 C. 3. 5?4. 5
(5) 某同学以石墨为电极,以KOH溶液为电解质设计甲醇燃料电池,其负极的电极反应式为_________。
工业上合成氨的反应是:N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g) ΔH=-92.20 kJ·mol
-1
。
(1)下列事实中,不能说明上述可逆反应已达到平衡的是________
①单位时间内生成2n mol NH
3
的同时生成3n mol H
2
②单位时间内生成n mol N—H的同时生成n mol N≡N
③用N
2
、H
2
、NH
3
的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1︰3︰2
④N
2
、H
2
、NH
3
的体积分数不再改变
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
(2)已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行,测得如下数据:
时间(h)
物质的量(mol)
0
1
2
3
4
N
2
1.50
n
1
1.20
n
3
1.00
H
2
4.50
4.20
3.60
n
4
3.00
NH
3
0
0.20
N
2
1.00
1.00
根据表中数据计算:
①反应进行到2小时时放出的热量为________
②0~1小时内N
2
的平均反应速率________ mol·L
-1
·h
-1
;
③此条件下该反应的化学平衡常数K=" " ________ (保留两位小数)
④反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N
2
、H
2
和NH
3
各1.00mol,化学平衡将向________ 方向移动(填“正反应”或“逆反应”、“不移动”)。
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
阅读理解答案
已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总