题目内容
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）
2C（g）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）
2C（g）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）| A．用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 |
| B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 |
| C．2s时物质A的转化率为70% |
| D．2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1 |
AD
经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，所以C的反应速率是0.3 mol·L－1·s－1。则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，物质A和B的反应速率分别是0.3 mol·L－1·s－1、0.15 mol·L－1·s－1；消耗A和B的浓度分别是0.6 mol·L－1、0.3 mol·L－1，所以2 s时物质A的转化率为0.6÷2＝0.3，即30％；2 s时物质B的浓度为1mol/L－0.3mol/L＝0.7 mol·L－1，所以答案选AD。
练习册系列答案
同步练习河南大学出版社系列答案
同步练习西南师范大学出版社系列答案
补充习题江苏系列答案
学练快车道口算心算速算天天练系列答案
相关题目
4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025 kJ/mol，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
2C(g)（正反应为吸热反应）的正确图像是（ ）
2SO3 (g) ；△H＜0
Ag2O(s)+SO3(g)，2 SO3(g) 
B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小
2SO3，已知V（SO2）==0.05mol·l-1·min-1，则2min后SO3的浓度为（ ）
cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
