Question

20．（1）Al₂（SO₄）₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；实验室在配制Fe₂（SO₄）₃的溶液时，常将Fe₂（SO₄）₃固体先溶于较浓的（化学式）H₂SO₄中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）在配制硫化钾（K₂S）溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的KOH．

Answer 1

分析 （1）硫酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液呈酸性，溶液PH小于7，要抑制铝离子水解，配制Fe₂（SO₄）₃的溶液时可以在较浓的硫酸溶液中稀释得到；
（2）在配制硫化钾（K₂S）溶液时，硫离子水解溶液显碱性，为了防止发生水解，应加入对应碱；

解答 解：（1）硫酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液呈酸性，常温时的pH＜7，水解方程式为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，实验室在配制Fe₂（SO₄）₃的溶液时，要抑制铁离子水解且不引进新的杂质离子，常将Fe₂（SO₄）₃固体先溶于较浓的硫酸，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，抑制其水解，
故答案为：酸，＜，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，H₂SO₄，抑制；
（2）在配制硫化钾（K₂S）溶液时，硫离子水解溶液显碱性，为了防止发生水解，应加入对应碱，可以加入少量的氢氧化钾，
故答案为：KOH；

点评 本题考查了盐类水解，根据盐的类型结合“谁强谁显性、谁弱谁水解”确定溶液酸碱性，难点是离子方程式的书写，题目难度不大．