如图实验不能达到目的是( )A．原电池能加快反应速率B．制备Fe(OH)2C．喷泉实验D．中和热的测定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．如图实验不能达到目的是（　　）

	A．	原电池能加快反应速率		B．	制备Fe（OH）₂
	C．	喷泉实验		D．	中和热的测定

分析 A．原电池能将化学能转化为电能，原电池能加快反应速率；
B．稀硫酸和Fe反应生成氢气能排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化，但硫酸亚铁和氢氧化钠不能接触；
C．该气体极易溶于该溶液时就能发生喷泉实验；
D．中和热测定时，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，用碎泡沫塑料保温．

解答解：A．该装置符合原电池构成条件，所以能形成原电池，原电池因为能直接转化为电能而加快反应速率，故A正确；
B．稀硫酸和Fe反应生成氢气能排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化，但硫酸亚铁和氢氧化钠不能接触，所以不能制取氢氧化亚铁，故B错误；
C．氯气和氢氧化钠反应生成可溶性的钠盐，所以氯气极易溶于氢氧化钠溶液，能形成压强差而形成喷泉实验，故C正确；
D．根据量热计的构造，该装置类似于量热计的结构，可以进行中和反应反应热的测定，故D正确；
故选B．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及基本操作即可解答，注意从实验操作规范性及物质性质分析评价，题目难度不大．

练习册系列答案

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4．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）①②⑤中，最高价氧化物对应水化物，碱性最强的是KOH．
（2）②③⑧中形成的简单离子半径由大到小的顺序是Cl^-＞K⁺＞Mg²⁺．
（3）①和⑨两元素形成的化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．

2．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（　　）

	A．	能与FeCl₃ 溶液发生显色反应
	B．	能使酸性KMnO₄ 溶液褪色
	C．	不能发生加成、取代、消去反应
	D．	1mol 该物质最多可与3mol NaOH 反应

19．在稀硫酸酸化的H₂O₂溶液中加入乙醚（C₂H₅-O-C₂H₅）后，溶液分层，再加入少量K₂Cr₂O₇溶液，并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成2CrO₅•（C₂H₅）₂O所致，其反应方程式为：Cr₂O₇^2-+4H₂O₂+2H⁺═2CrO₅+5H₂O，已知：CrO₅的结构式为：

下列说法正确的是（　　）

	A．	Cr₂O₇^2- 被氧化成CrO₅
	B．	该反应为氧化还原反应
	C．	反应中H₂O₂被还原成H₂O
	D．	此反应用于检验Cr₂O₇^2-离子的存在

6．有三溶液：a．Ba（OH）₂，b．NaOH，c．NH₃•H₂O
（1）pH值相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为c＞b＞a
（2）物质的量浓度相等时，pH值由大到小的顺序为a＞b＞c
（3）pH=11时，各100mL与同浓度的HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为c＞a=b
（4）浓度相等时，各100mL与同浓度HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为b=c＜a．

16．一块质量为4g的合金，与足量的盐酸反应完全后生成氢气0.2g，则该合金可能是（　　）

3．为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如图所示的实验．下列分析和结论不正确的是
（　　）

	A．	该样品已完全变质
	B．	液体丙呈红色或无色
	C．	该样品中一定含有碳酸钙
	D．	白色固体甲可能为Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物