Question

6．现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大．A元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒．
（1）A元素的第一电离能＞B元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为N＜O＜F（用元素符号表示）．
（2）D元素原子的价电子排布式是3s²．
（3）C元素的电子排布图为；E³⁺的离子符号为Fe³⁺．
（4）F元素位于元素周期表的ds区，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
（5）G元素可能的性质A．
A．其单质可作为半导体材料          B．其电负性大于磷 C．最高价氧化物对应的水化物是强酸．

Answer 1

分析 A元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹，则n=2，故A为N元素；C元素为最活泼的非金属元素，则C为F元素；B原子序数介于氮、氟之间，故B为O元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的$\frac{1}{6}$，最外层电子数为2，故D为Mg元素；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，则原子序数为26，为Fe元素；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故F为Cu元素；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G为As元素，据此解答．

解答 解：A元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹，则n=2，故A为N元素；C元素为最活泼的非金属元素，则C为F元素；B原子序数介于氮、氟之间，故B为O元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的$\frac{1}{6}$，最外层电子数为2，故D为Mg元素；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，则原子序数为26，为Fe元素；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故F为Cu元素；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G为As元素．
（1）N原子最外层为半充满状态，性质稳定，难以失去电子，第一电离能大于O元素，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，故电负性N＜O＜F，
故答案为：＞； N＜O＜F；
（2）D为Mg元素，最外层为3第三电子层，电子数为2，价电子排布式为3s²，故答案为：3s²；
（3）C为F元素，电子排布图为，E³⁺的离子符号为 Fe³⁺，
故答案为：； Fe³⁺；
（4）F为Cu，位于周期表ds区，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，故答案为：ds； 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；
（5）G为As元素，与Si位于周期表对角线位置，其单质可作为半导体材料，电负性比P小，其非金属性比P的若，因磷酸为中强酸，则As的最高价氧化物对应的水化物是弱酸，
故答案为：A．

点评 本题考查结构性质与位置关系、核外电子排布规律、电离能、电负性等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意基础知识的掌握．