题目内容
（12分）纯净的过氧化钙（CaO2）难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO2·8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下：
根据以上信息，同答下列问题：
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 ；
（2）操作A的步骤为 ；
（3）检验“水洗”已经洗净的方法是 ；
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）：
第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI品体，再滴入适量2 mol·L-1的H2SO4溶液，充分反应：
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反应完全时的现象为 ；
②产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示）；
③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是（测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示） 。
根据以上信息，同答下列问题：
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 ；
（2）操作A的步骤为 ；
（3）检验“水洗”已经洗净的方法是 ；
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）：
第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI品体，再滴入适量2 mol·L-1的H2SO4溶液，充分反应：
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反应完全时的现象为 ；
②产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示）；
③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是（测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示） 。
（1）CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
（2）向滤液中加入适量HCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
（3）取少许洗涤液，向其中加入稀硝酸酸化的俏酸银溶液，若不产生白色沉淀，则说明已经洗净
（4）①溶
液监色褪去②
：③4H++4I-+O2=2I2+2H2O。
（2）向滤液中加入适量HCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
（3）取少许洗涤液，向其中加入稀硝酸酸化的俏酸银溶液，若不产生白色沉淀，则说明已经洗净
（4）①溶
液监色褪去②：③4H++4I-+O2=2I2+2H2O。略
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