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下列气体能用下图所示装置收集的是（ ）
A．C
2
H
4
B．CO
2
C．CH
4
D．Cl
2
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C
略
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（12分）纯净的过氧化钙（CaO
2
）难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO
2
·8H
2
O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO
2
。在实验室可用钙盐制取CaO
2
·8H
2
O，再经脱水制得CaO
2
。其制备过程如下：
根据以上信息，同答下列问题：
（1）用上述方法制取CaO
2
·8H
2
O的化学方程式是
；
（2）操作A的步骤为
；
（3）检验“水洗”已经洗净的方法是
；
（4）测定产品中CaO
2
的含量的实验步骤是（己知：I
2
+2S
2
O
3
2-
=2I
-
+S
4
O
6
2-
）：
第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI品体，再滴入适量2 mol·L
-1
的H
2
SO
4
溶液，充分反应：
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L
-1
的Na
2
S
2
O
3
溶液至反应完全，消耗Na
2
S
2
O
3
溶液VmL。
①第三步反应完全时的现象为
；
②产品中CaO
2
的质量分数为
（用字母表示）；
③某同学经实验测得产品中CaO
2
的质量分数偏高，造成偏高的原因是（测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示）
。
（16分）硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，制备反应可表示为：
2Na
2
S +Na
2
CO
3
+ 4SO
2
3Na
2
S
2
O
3
+CO
2
。根据要求回答问题：
（1）实验时，打开K1，关闭K2，最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是
。
（2）锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解，因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH。
①反应过程中，锥形瓶中溶液pH将________（填“增大”、“减小”或“保持不变”）。
②测量锥形瓶中溶液pH时，用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样，除操作简便外，还具有的优点是
。
③若实验过程中测得溶液pH已接近于7。此时应该进行的操作是
。
（3）已知：2Na
2
S
2
O
3
+I
2
="2NaI+" Na
2
S
4
O
6
。实验结束后进行相关处理，可即获得Na
2
S
2
O
3
·5H
2
O晶体。为测量其纯度，取晶体样品mg，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0．010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是
。
（4）制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取。为探究制取硫代硫酸钠最佳条件（溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量），设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：
实验序号
溶液pH
亚硫酸钠与水的质量比
反应温度
硫粉质量
亚硫酸钠转化率
1
10
1．5：1
100
18
80．7%
2
a
1．1：1
100
18
94．6%
①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响，则a=
②若还要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响，除实验1、2外，至少还需进行
次对比实验
③实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响。为什么？
答：________________________________________
___。
（15分）某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案：
请回答以下问题：
（1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有
；
（2）步骤②中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净：
；
（3）评价步骤②的操作中难以控制之处
，请你提出一个合理而比较容易操作的实验方案（药品可任选）
；
（4）步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜。某同学称量mgNaOH固体配制
V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号）
。
某化学小组利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，并利用氯气进行有关的探究实验
，制取氯气的装置如图I和Ⅱ。
（1）制取氯气的反应的离子方程式
；
（2）装置Ⅱ中小试管的作用为
；
（3）装置I与装置Ⅱ比较，装置I的主要优点为：
。
（4）将生成的氯气通入水中，可制得氯水，氯水见光易分解生成
气体。
（5）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能，请利用中学实验室常见试剂，设计实验，得出正确结论。
提出问题
收集资料
提出假设
验证假设
得出结论
氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？
①Cl
2
有强氧化性
②Cl
2
与冷水反应生成盐酸和HClO
③HClO有强氧化性
①
。
②盐酸使布条褪色。
③
。
④H
2
O使布条褪色
验证假设①：把红色干布条放入充Cl
2
的集气瓶，布条不褪色；
验证假设②：
。
验证假设④：把红色布条放在水里，布条不褪色。
使红色布条褪色的物质是
。
（16分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示：
回答下列问题：
（1）由原料得到产品的反应方程式为：
。
（2）必须“趁热过滤”的原因是
。
（3）滤液1中除水外，还含有的主要成分是
。
（4）该流程中，可循环利用的物质是
。
(16分)
碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO
3
)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题：
(1)碘是
(填颜色)固体物质，实验室常用
方法来分离提纯含有少量杂
质的固体碘。
(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I
2
+6KOH=5KI+KIO
3
+3H
2
O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为
；阴极上观察到的实验现象是
。
(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I
—
。请设计一个检验电解液中是否有I
—
的实验方案，并按要求填写下表。
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。
试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。
(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
步骤②的操作名称是
，步骤⑤的操作名称是
。步骤④洗涤晶体的目的是
。
（14 分）孔雀石主要含Cu
2
(OH)
2
CO
3
，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO
4
·5H
2
O及纳米材料G，步骤如下：
已知：
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe
3+
2.7
3.7
Fe
2+
7.6
9.6
Cu
2+
4.7
6.7
请回答下列问题：
（1）溶液A中含有Cu
2+
、Fe
2+
、Fe
3+
。根据上述实验过程，可作为试剂①的最合理的是
▲
（填代号）。
a．KMnO
4
b．(NH
4
)
2
S c．H
2
O
2
d．KSCN
（2）向溶液B中加入CuO的作用是
▲
。
（3）由溶液C获得CuSO
4
·5H
2
O，需要经过
▲
操作。
（4）制备纳米材料G时，应向CaCl
2
溶液中先通入
▲
（填化学式）。写出该反应的化学方程式
▲
。
（5）欲测定溶液A中Fe
2+
的浓度，可取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO
4
标准溶液滴定，滴定时盛放待测液A的玻璃仪器是
▲
（填名称）；滴定达到终点的现象为
▲
。
(14分)二氧化氯(ClO
2
)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO
2
的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。
(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO
2
溶液，其反应的化学方程式为
①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是
，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是
②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放
(填字母)。
A．20mL 60℃的温水
B．100mL冰水
C．100mL饱和食盐水
D．100mL沸水
③在烧瓶中加入12.25g KClO
3
和9g草酸(H
2
C
2
O
4
)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO
2
的质量为
(2)用ClO
2
处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(
)。饮用水中ClO
2
、
的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：
步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；
步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；
步骤3：加入足量的KI晶体；
步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na
2
S
2
O
3
溶液滴定至终点；
步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；
步骤6：继续用相同浓度的Na
2
S
2
O
3
溶液滴定至终点。
①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是
②步骤1～4的目的是测定水样中ClO
2
的含量，其反应的化学方程式为:
，则步骤4中加入的指示剂为
，滴定达到终点时溶液的颜色变化为
③步骤5的目的是使
将溶液中的
还原为
以测定其含量，该反应的离子方程式为：
④若饮用水中
的含量超标，可向其中加入适量的
将
还原为
，则该反应的氧化产物为
(填化学式)
关 闭
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3Na2S2O3 +CO2。根据要求回答问题：
，制取氯气的装置如图I和Ⅱ。
质的固体碘。
)。饮用水中ClO2、
，则步骤4中加入的指示剂为 ，滴定达到终点时溶液的颜色变化为 
将溶液中的
还原为
以测定其含量，该反应的离子方程式为：
将