题目内容

（18分）某同学欲配制450mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液，试根据所学回答下列问题。
（1）若采用5mol/L的碳酸钠溶液配制溶液，需要用到碳酸钠溶液的体积为       。
（2）若用碳酸钠固体配制，一定会用到的仪器有________________________
A．450ml容量瓶      B．500 ml容量瓶     C．量筒    D．胶头滴管
E．烧杯              F．玻璃棒           G．托盘天平
（3）欲准确配制所需溶液，下列称量质量正确的是                （   ）
A．称Na2CO3  4.8克               B．Na2CO3 5.3克
C．称Na2CO3·10H2O  12.87克      D．称Na2CO3·10H2O 14.30克
（4）若在配溶液的过程中用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________（填序号）。
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的碳酸钠固体
D．重新配制
（5）下列操作可能导致结果偏高的是                 。
A．转移后没有洗涤烧杯
B．定容时俯视
C．定容时仰视
D．称取的Na2CO3溶液中混有少量Na2CO3·10H2O
E．配溶液前用碳酸钠溶液润洗容量瓶
（1）0.01L或10ml 3分   （2）BDEFG  5分
（3） B 3分              （4）D 3分           （5） BE  4分
略
练习册系列答案
相关题目
（10分）为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。
 
（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：
　b接　　　　，　　　　接_______，　　　　接a。
（2）U形管中所盛试剂的化学式为　　　　　　　　　。
（3）装置③中CCl4的作用是　　　　　　　　　　　。
（4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在______之间（填装置序号）。瓶中可以放入　　　　　　　　　。
（12分）纯净的过氧化钙（CaO2）难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO2·8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下：

根据以上信息，同答下列问题：
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是           ；
（2）操作A的步骤为               ；
（3）检验“水洗”已经洗净的方法是                        ；
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）：
第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI品体，再滴入适量2 mol·L-1的H2SO4溶液，充分反应：
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反应完全时的现象为           ；
②产品中CaO2的质量分数为            （用字母表示）；
③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是（测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示）                  。
实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理：

苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点121.7℃，沸点249℃，溶解度0.34g（常温）；乙醚的沸点34.8℃，难溶于水。
制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：

（1）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的仪器是        （填序号）。
A．带胶塞的锥形瓶        B．烧杯
C．容量瓶
（2）操作I的名称是              。
（3）操作II的名称是           ，产品甲的成分是              。
（4）操作III的名称是              ，产品乙是                。
（5）在使用下图所示的仪器的操作中，温度计水银球x的放置位置为       （填图标a、b、c、d）。控制蒸气的温度为           。
（16分）硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，制备反应可表示为：
2Na2 S +Na2CO3 + 4SO2 3Na2S2O3 +CO2。根据要求回答问题：

（1）实验时，打开K1，关闭K2，最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是                                                   。
（2）锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解，因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH。
①反应过程中，锥形瓶中溶液pH将________（填“增大”、“减小”或“保持不变”）。
②测量锥形瓶中溶液pH时，用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样，除操作简便外，还具有的优点是                                     。
③若实验过程中测得溶液pH已接近于7。此时应该进行的操作是                。
（3）已知：2Na2 S2O3 +I2="2NaI+" Na2 S4O6。实验结束后进行相关处理，可即获得Na2 S2O3 ·5H2O晶体。为测量其纯度，取晶体样品mg，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0．010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是   。
（4）制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取。为探究制取硫代硫酸钠最佳条件（溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量），设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：
实验序号
溶液pH
亚硫酸钠与水的质量比
反应温度
硫粉质量
亚硫酸钠转化率
1
10
1．5：1
100
18
80．7%
2
a
1．1：1
100
18
94．6%
①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响，则a=
②若还要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响，除实验1、2外，至少还需进行          次对比实验
③实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响。为什么？
答：________________________________________        ___。
（16分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示：

回答下列问题：
（1）由原料得到产品的反应方程式为：                                    。
（2）必须“趁热过滤”的原因是                                               。
（3）滤液1中除水外，还含有的主要成分是                                 。
（4）该流程中，可循环利用的物质是                                        。
（3分）实验室制取蒸馏水的装置中，温度计应位于______________________________，蒸馏烧瓶中放沸石的作用是___________________________________，冷凝管中冷凝水的流向应当是_________________________。
（12分）现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列问题：
（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、           
（2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度       0.1mol/L（填> , =" ," <）
（3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的OH-浓度   0.1mol/L（填> , =" ," <）
（4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为        mol/L
实验室需用480mL 0.100 mol/L的CuSO4溶液，下列配置方法正确的是：
A．称取7.68gCuSO4固体，加入480mL水B．称取12.0g胆矾配制成480mL溶液
C．称取8.0gCuSO4固体，加入500mL水D．称取12.5 g胆矾配制成500mL溶液

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