题目内容
【题目】硫代硫酸钠（
）可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等.它易溶于水，难溶于乙醇，受热易分解，在酸性溶液中不能稳定存在.某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：
实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的
气体较均匀地通入
和
的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的
接近7时，停止通入气体。
③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出。
④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品。
（1）仪器A的名称是_________。
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液
，请用离子方程式表示原因_________。
（3）写出三颈烧瓶B中制取
反应的总化学反应方程式_________。
（4）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下列装置进行实验：
①实验装置的连接顺序依次_________（填装置的字母代号，各装置限用一次），装置C中的试剂为_________。
②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是_________。
③若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有
，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为_________、_________和品红溶液。
（5）常用作脱氯剂，在溶液中易被
氧化成
，该反应的离子方程式为_________。
【答案】蒸馏烧瓶 
ADCB 品红（或高锰酸钾） C中品红溶液不褪色（高锰酸钾不褪色），B中澄清石灰水变浑浊 氯化钡溶液（或氯化钙溶液） 盐酸 
【解析】
该实验的目的是制取
，（1）、（2）、（3）、（5）都属于基础题目，运用已学知识答题即可；（4）该实验目的是为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，而碳酸钠的检验方法是加酸，再用澄清石灰水检验生成的CO2，而硫代硫酸钠遇酸分解，产生的SO2会影响CO2的检验，故需要先出去SO2，以排除SO2的干扰。
（1）仪器A是蒸馏烧瓶；
（2）题中告知Na2S2O3在酸性溶液中不稳定，是因为
；
（3）制取Na2S2O3的总反应为
；
（4）该实验目的是为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，而碳酸钠的检验方法是加酸，再用澄清石灰水检验生成的CO2，而硫代硫酸钠遇酸分解，产生的SO2会影响CO2的检验，故需要先出去SO2，以排除SO2的干扰，则：
①实验装置的连接顺序依次为ADCB；A为发生装置，烧瓶中的试剂为固体硫代硫酸钠工业产品，分液漏斗中的试剂为硫酸；D中KMnO4溶液是为了除去SO2，C中的试剂应为品红溶液或KMnO4溶液，用来验证SO2已被吸收完全，从而说明和D中澄清石灰水反应的全部是CO2；
②证明工业产品中有Na2CO3，需要确保和D中澄清石灰水反应的全部是CO2，则对应的现象为C中试剂不褪色，D中澄清石灰水变浑浊；
③实验室检验SO32-的方法为加酸，检验SO2，因此若要固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3，需要将SO32-从工业产品中分离出来，再将SO32-转化为SO2，并检验SO2气体；故将固体硫代硫酸钠工业产品配成溶液后，依次需要加入的试剂为BaCl2（或CaCl2）溶液、稀盐酸和品红溶液；
（5）
常用作脱氯剂，相关的离子方程式为
。
