Question

【题目】下列有关说法不正确的是（ ）

A.铅蓄电池放电时的负极和正极的质量均增加

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0

C.对于发应2H2O22H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

D.H2O与金属Na反应生成1molH2，反应中转移的电子数为6.02×1023

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式：Pb+SO42--2e-=PbSO4，负极生成PbSO4质量增加，正极电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，正极生成PbSO4质量也增加，故A正确；

B．该反应为气体增多的反应，所以△S＞0，△H-T△S＜0的反应可自发进行，则在室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0，故B正确；

C．二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，加入二氧化锰能够加快反应速率，升温能够加快任何反应的反应速率，故C正确；

D．H2O与金属Na反应生成1molH2，氢元素化合价由+1价变为0价，转移2mol电子，转移电子数目为2×6.02×1023，故D错误；

故答案为D。