Question

18．下列描述不正确的是（　　）

• A． 碳原子核外电子有六种运动状态
• B． NH₄⁺ 中N原子轨道杂化类型为sp³
• C． 电负性：O＞Cl
• D． 第一电离能 Al＞Mg

Answer 1

分析 A．原子核外电子运动状态和该原子的核外电子数相等；
B．根据价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对判断；
C．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小；
D．Mg的3s电子全满，为稳定结构．

解答 解：A．C原子具有6个核外电子，处于不同能层、能级上的电子具有的能量不同，同一能级上的电子自旋方向相反，故有6种不同的运动状态，故A正确；
B．NH₄⁺离子中价层电子对=4+0=4，所以中心原子原子轨道为sp³杂化，故B正确；
C．同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性O＞Cl，故C正确；
D．Mg的3s电子全满，为稳定结构，Mg难失去1个电子，则第一电离能：Al＜Mg，故D错误；
故选D．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，涉及第一电离能、杂化类型判断及电负性比较等，注意结构与性质的关系是解答本题的关键，侧重选修三知识点的考查，题目难度中等．